将Cl2与SO2混合均匀后,分别通入到少量下列溶液中,溶液颜色一定会褪去的是
A.I2与淀粉混合溶液 | B.KMnO4溶液 | C.品红溶液 | D.紫色石蕊试剂 |
C
解析试题分析:当Cl2与SO2 1:1混合后通入溶液能够发生反应,Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,当Cl2过量,在溶液中能够与水继续反应,生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有氧化性;当SO2过量时,能够与水反应生成亚硫酸,亚硫酸具有漂白性。A选项,I2与淀粉混合溶液呈蓝色,若SO2过量,I2与SO2发生氧化还原反应,蓝色褪去;但Cl2过量则不能发生。B选项,若SO2过量,KMnO4能与其发生氧化还原反应,但Cl2过量则不能发生。C选项正确,若Cl2过量,产生的次氯酸能够使品红褪色,若SO2过量,产生的亚硫酸同样能使品红褪色。D选项,Cl2过量紫色石蕊试剂为红色。故本题选择C选项。
考点:氯气与二氧化硫的性质
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是( )
| ①中试剂 | ①中现象 | 解 释 |
A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | SO2与水反应生成酸 |
D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有A、B、C、D四种含硅元素的物质,它们能发生如下反应:
①C与烧碱反应生成A和水; ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D;
③B在空气中燃烧生成C; ④C在高温下与碳反应生成单质B.
根据上述变化,完成下列问题:
(1)写出B、D的化学式:B 、D .
(2)写出C与烧碱反应的化学方程式: .写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。若该气体为无色气体,且通过品红溶液后,品红溶液褪色,剩余气体与空气接触时,很快变为红棕色。下列判断正确的是
A.肯定只有NO |
B.肯定有SO2和O2 |
C.可能有Cl2和O2 |
D.肯定没有Cl2、O2和NO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是 |
B.在Z导管出来的气体中无 |
C.洗气瓶中产生的沉淀是 |
D.在Z导管口有红棕色气体出现 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A.实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水 |
B.吸收了氯气的NaOH溶液中滴入硫酸,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 |
C.铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟 |
D.甲烷和氯气的混合气体中发生了加成反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知硫铁矿在沸腾炉中燃烧,通入的气体原料为空气,其中N2的体积分数为0.8,则沸腾炉中排除的气体中SO2的体积分数可能是( )
A.0.13 | B.0.16 | C.0.22 | D.0.26 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料,设计了两种制取硫酸铜的方案:
方案①:铜与浓硫酸加热直接反应,即
方案②:由
请回答下列问题:
(1)“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。
该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。
(2)这两种方案,你认为哪一种方案更合理?_______(答编号)。理由是____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
无色的混合气体甲,可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为
A.Na2O2在此过程中作氧化剂 | B.甲气体的组成为NH3、NO、CO2 |
C.甲气体的组成为NH3、NO2、CO2 | D.甲气体中NH3的体积分数为20% |
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