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    10．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（　　）
    A．甲烷（丙烯）：通入溴水
    B．乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液
    C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
    D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

    分析 A．丙烯与溴水反应，甲烷不能；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    C．二者均与NaOH溶液反应；
    D．均与硫酸不反应，均挥发．

    解答 解：A．丙烯与溴水反应，甲烷不能，则选择溴水、洗气可分离，故A正确；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气分离，故B错误；
    C．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；
    D．均与硫酸不反应，均挥发，不能分离，应选CaO、蒸馏，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于物质性质的叙述中正确的是（　　）
    A．Cl2能与大多数金属反应
    B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
    C．硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
    D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氨气是一种重要的化工产品，在生产和科研中应用广泛，氨气是工业合成氨的原料之一，工业上制取氨气有下列两种途径：
    途径一、用水和天然气作原料一步反应制得
    途径二，用煤和水作原料经多步反应制得．
    请回答下列问题：
    （1）途径一反应的还原产物是氢气
    （2）途径二中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    ①上述反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是BC（填写序号）
    A．增大压强B．降低温度C．增大H2O（g）的浓度D．使用催化剂
    ②已知1000K时，上述反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始无中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
    ③在容积为2L的容器中发生上述反应，测得c（H）2与反应时间t的变化曲线Ⅰ如图1所示，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（H2）与反应时间变化的曲线Ⅱ
    （3）目前常用氨气处理硝酸生产的工业尾气，在400℃左右且有催化剂存在的情况下，氨气能把NO（g）还原成无色无毒气体，直接排入空气中，已知氢气的燃烧热为286kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    试写出氨气与NO（g）反应生成五毒气体和液态水的热化学方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.2kJ•mol-1
    （4）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成过程中，原料原料气常混有水蒸气，CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系如图所示
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是Ⅰ．
    ②若B点氨的转化率为60%，则x1=2．
    （5）某同学将NH3和CO2按物质的量之比2：1通入水中，充分反应所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三种离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（已知：氨水、碳酸的电离平衡常数如表）
     弱电解质 化学式 电离常数（K）
     氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
     碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
     K2=5.61×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
    B．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
    D．c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、C6H5O-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为2NA
    B．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NA
    C．28g N2和CO的混合气体中含有的原子个数为4NA
    D．1 mol•L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子．下列有关说法正确的是（　　）
    A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
    B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
    C．水分子间通过H-O键形成冰晶体
    D．冰晶体熔化时，H-O键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．光导纤维的主要成份是（　　）
    A．SiB．SiO2C．硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙和冶炼金属，反应方程式如下2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3：其中Fe2O3是（　　）
    A．还原剂B．氧化剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A．正反应速率等于逆反应速率B．反应不再进行，反应速率降为零
    C．反应体系中混合物的组成保持不变D．反应物和生成物浓度不再发生变化

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