Question

【题目】氯气可以用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。常温下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

已知，Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2=10－3.4

下列说法正确的是

A.Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K3=10－10.9

B.氯气通入水中，c(HClO)＋c(ClO－)<c(H＋)－c(OH－)

C.pH=7.0时漂白能力要比pH=6.0时要强

D.氯气处理自来水时，在夏天的杀菌消毒效果要比在冬天好

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. Cl2(g)＋H2O 2H＋＋ClO－＋Cl－，平衡常数的表达式为K3=，在pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO－)，即K3=，Cl2(g) Cl2(aq) K1=，Cl2(aq)＋H2O HClO＋Cl－+H＋，K2=,取pH=7.5，K3=K1×K2×c(H＋)=10－1.2×10－3.4×10－7.5=10－12.1，故A错误；

B. 氯气通入水中，存在电荷守恒：c(H＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，得出：c(Cl－)+c(ClO－)=c(H＋)－c(OH－)，氯气与水反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，根据物料守恒，c(Cl－)=c(HClO)＋c(ClO－)，带入上式，得出：c(HClO)＋2c(ClO－)=c(H＋)－c(OH－)，因此有c(HClO)＋c(ClO－)<c(H＋)－c(OH－)，故B正确；

C. 起漂白作用的是HClO，由图像可知，pH=7.0时，c(HClO)比pH=6.0小，因此pH=7.0时漂白能力要比pH=6.0时要弱，故C错误；

D. 夏天相比冬天温度高，并且HClO易分解；温度越高，HClO分解越快。所以，在夏天的杀菌消毒效果要比在冬天差，故D错误；

答案：B。