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    室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

    A．其溶液的pH=13

    B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小

    C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓

    D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、氨水发生电离产生OH―，使溶液pH降低小于13，故A错误；Kw与温度有关与溶液中离子浓度无关，故B错误；C、AlCl3与氨水发生反应，生成铵根离子，离子方程式Al3++NH3 H2O= Al(OH­)3↓+ NH4+，故C错误；D、pH=7时c(H+)=c(OH―)，根据电荷平衡则c (NO3―) = c(NH4+)，又滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液，H+与OH―发生反应，则c (NO3―) > c(H+)，故D正确。

    考点：离子浓度计算；

     

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    A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

    B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大

    C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

    D．其溶液的pH＝13

     

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    A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓

    B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大

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    D．其溶液的pH=13

     

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    A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓

    B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH­—)变大

    C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

    D．其溶液的PH=13

     

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    室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

    A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓  

    B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)变大

    C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 

    D．其溶液的pH=13

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