亚硝酸钠是一种工业盐.现用下图所示仪器及药品.探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分. 已知:①NO+NO2+2OH-＝2NO2-+H2O ②气体液化的温度:NO2 21℃.NO -152℃ (1)为了检验装置A中生成的气体产物.仪器的连接顺序: A .C. . . . (2)反应前应打开弹簧夹.先通入一段时间氮气.排除装置中的空气.目的是: . (3)在关闭弹簧夹.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O

②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO -152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

A 、C、、、。

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：

。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。

②装置E的作用是。

（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。

【答案】

（1）E、D、B （3分）

（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO₂，造成对A中反应气体产物检验不完全（2分）

（3）①D中出现红棕色气体（2分） ②冷凝使NO₂完全液化（2分）

（4）4NO₂ + O₂+ 4NaOH = 4NaNO₃ +2 H₂O（2分）

水蒸气存在，会与NO₂反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清（2分）

（5）2NaNO₂ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + NO₂↑ + NO↑+ H₂O（2分）

【解析】（1）由于NO₂的液化温度高，所以首先检验NO₂，即先通过E，然后再通过D。最后需要有尾气处理，即答案是EDB。

（2）空气中的氧气能氧化NO，所以必须先排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO₂，造成对A中反应气体产物检验不完全。

（3）①如果有NO，则经过装置E的冷却后，进入D中的气体，能和氧气反应，生成红棕色气体，即现象是D中出现红棕色气体。

②装置E的作用是冷凝使NO₂完全液化。

（4）氧气过量，则进入B装置的气体全部是NO₂，所以反应的方程式为4NO₂ + O₂+ 4NaOH = 4NaNO₃ +2 H₂O。如果不干燥气体，则水蒸气存在，会与NO₂反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清。

（5）根据现象可知，亚硝酸钠与硫酸反应生成物既有NO₂，还有NO，所以方程式为2NaNO₂ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + NO₂↑ + NO↑+ H₂O。

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（2012?房山区一模）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．

已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO-152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、

、

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是

防止可能生成的NO被完全氧化成NO₂，造成对A中反应气体产物检验不完全

．
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是

D中出现红棕色气体

．
②装置E的作用是

冷凝使NO₂完全液化

．
（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为

4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

．
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是

水蒸气存在，会与NO₂反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清

．
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是

2NaNO₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+NO₂↑+NO↑+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．
已知：
①NO+NO₂+2OH^-═2NO

+H₂O
②气体液化的温度：NO₂：21℃、NO：-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→

→→

→

．
（2）关闭弹簧夹K₁，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO．依据的现象是

．
②装置E的作用是

．
（3）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为

．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是

．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是

．
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则CH₄直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源：2012届浙江省杭州十四中高三5月模拟测试理科综合化学试卷（带解析） 题型：实验题

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已知：①NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O
②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO -152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A 、C、      、       、      。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
                                       。
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②装置E的作用是                                    。
（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为            。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是             。
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