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    （10分）按要求完成下列各题。

    （1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为： 。

    （2）ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式： 。

    （3）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为： 。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 。

    （4）(CN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

    。

     

    （每空2分）（1）PbO2+4HCl(浓)PbCl2+ Cl2↑+2 H2O

    （2）2ClO2-+ Cl2= ClO2+2Cl-

    （3）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3 H2O 2:1

    （4）2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+ H2O

    【解析】

    试题分析：（1）黄绿色气体是氯气，说明氧化铅与浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+ Cl2↑+2 H2O

    （2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，则氯气被还原为氯离子，离子方程式为2ClO2-+ Cl2= ClO2+2Cl-

    （3）根据氧化还原反应理论，MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，同时氯酸钾被还原为氯化钾，反应的化学方程式3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3 H2O；K2MnO4中的Mn的化合价是+6价，KMnO4中Mn的化合价是+7价，而MnO2中Mn的化合价是+4价，根据得失电子守恒规律，KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1；

    （4）仿照氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，(CN)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+ H2O

    考点：考查化学方程式的判断与书写

     

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    A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物

    B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

    C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子

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    A．0.1(b-2a)mol·L-1 B．10(2a-b) mol·L-1

    C．10(b-a) mol·L-1 D．10(b-2a) mol·L-1

     

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    下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

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    （1）该反应中的还原剂是____________．

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.

    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________．

    （4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________．

     

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