练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关海水综合利用过程属于物理变化的是

    A. 将海水中含有的钾元素转化得到钾单质B. 海水蒸发制海盐

    C. 从海水所得粗盐中制取精盐D. 从海带中提取碘单质

    【答案】B

    【解析】

    A.海水中含有的钾元素是以K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，A项错误；

    B.海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，B项正确；

    C. 粗盐提纯涉及到很多化学反应，例如将某些离子沉淀下来进行提纯，所以粗盐制取精盐涉及化学变化，C项错误；

    D. 海带中的碘元素以碘离子的形式存在，需要加入氧化剂才能获得单质碘，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是(　　)

    A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程属于放热的是（　　）

    A. 氯酸钾分解制氧气 B. 将水气化 C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 盐酸与NaOH溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（　　）

    A. 当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

    B. 当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层

    C. 当B外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

    D. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是

    A. 反应在c点达到平衡状态

    B. △t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

    C. 反应物浓度：a点小于b点

    D. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.SO2可用于漂白纸浆和草帽

    B.Fe2O3可用作红色油漆和涂料

    C.活性炭可用于去除冰箱中的异味

    D.根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液，浊液和胶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属的叙述中正确的是（ ）

    A.常温下金属单质都是固体

    B.金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气

    C.金属单质在化学反应中只作还原剂

    D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ 当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为________________________；

    (2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。

    a．CO2与乙醇的浓度之比不再改变

    b．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

    c．H2的体积分数保持不变

    d．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    (3)在一定压强下，测得由CO2制取乙醇的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析：

    ①升高温度，平衡向________(正或逆)反应方向移动。

    ②在700 K、起始投料比＝1.5时，H2的体积分数为________（保留小数点后一位）。

    ③在500 K、起始投料比＝2时，达到平衡后乙醇的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时H2的浓度为________（保留小数点后两位）。

    Ⅱ 汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。

    (1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为(可逆反应，用化学方程式表示)________________________________，且汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因____________________。

    (2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.2molNO和0.2molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)＝________________。

    ②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由小到大的顺序为________(填序号)。

    ③与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件为：实验Ⅰ_______________________________；实验Ⅲ_______________________。

    ④三组实验中CO的平衡转化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小关系为______________。判断依据为__________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种主要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组就此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了除去_____________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是________________。

    （2）第②步反应的离子方程式是___________________，滤渣B的主要成分是___________。

    （3）萃取是分离稀士元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_______(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00 mL标准维液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_______________(保留3位有效数字)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案