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    酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是

    A．NH3 B．CO C．SO2 D．H2

    C

    【解析】

    试题分析：A、氨气溶于水显碱性，不会形成酸雨，错误；B、CO有毒，但不溶于水，不会形成酸雨，错误；C、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸再被氧气氧化形成硫酸，造成酸雨，正确；D、氢气不溶于水，不会形成酸雨，错误，答案选C。

    考点：考查酸雨的形成

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    （8分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l0010.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ①电源的N端为 极;

    ②电极b上发生的电极反应为 ；

    ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ；﹙精确到小数点后一位小数﹚

    ④电极c的质量变化是增加 ；

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    下列化合物中，属于盐的是

    A．CO B．MgCl2 C．H2SO4 D．KOH

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    CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH）2+2H2↑，则在这个反应中，反应物水是

    A．氧化剂 B．还原剂

    C．既是还原剂又是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    下列说法正确的是

    A．Mg的摩尔质量是24g

    B．用酒精可以萃取碘酒中的碘

    C．微生物可以用摩尔作单位

    D．胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路

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    （12分）如图甲、乙是电化学实验装置。

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：

    ①甲中石墨棒上的电极反应式为 ；

    ②乙中总反应的离子方程式为 ；

    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。

    （2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：

    ①甲中铁棒上的电极反应式为 ；

    ②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是 。（写化学式），其质量为 g。

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    已知反应①稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol，

    ②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol

    B．2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ

    C．0.5 molH2SO4（浓）与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

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    表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色色

    向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色

    B

    将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀

    将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀

    C

    向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

    向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀

    D

    Na投入水中产生大量气泡

    Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡

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    A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量

    C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中Cu2+的数目

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