Question

19．已知草酸H₂C₂O₄是二元弱酸．室温下向10mL 0.01mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）

• A． a点pH＞2
• B． b点表示的溶液中c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• C． c点时加入NaOH溶液的体积为20mL
• D． d点存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）

Answer 1

分析 向10mL 0.01mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1NaOH溶液，加入10mL氢氧化钠得到的是草酸氢钠溶液，加入20mL氢氧化钠得到的是草酸钠溶液，根据溶液的组成结合电荷守恒和物料守恒来回答．

解答 解：A、草酸是弱酸，a点 0.01mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH＞2，故A正确；
B、b点加入10mL氢氧化钠，得到的是草酸氢钠溶液，显示酸性，该溶液中，草酸氢根离子的电离程度大于水解，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故B正确；
C、加入NaOH溶液的体积为20mL时，得到的是草酸钠溶液，溶液显示碱性，不是中性，故C错误；
D、d点得到的溶液是草酸钠和氢氧化钠的混合物，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），故D正确．
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小分析判断，盐类水解的原理分析，溶液中离子浓度比较方法，酸碱中和反应中pH值的变化图象，掌握基础是关键，题目难度中等．