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    分子筛具有吸附能力强，热稳定性高等优良性能，使得分子筛获得广泛应用，某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下：

    在滴加氨水调节pH=9的过程中，若pH控制不当，会有Al(OH)3生成，假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失，钠原子利用率为10%。
    （1）分子筛的直径为4A(1A=10－10m)称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得6A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4．65A)和异丁烷(分子直径为5．6A)应该选用_______型分子筛。
    （2）Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为________________________
    （3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH－外，主要还有         等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是            ；
    （4）加NH3?H2O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是                  。
    （5）该生产流程中所得分子筛的化学式为                 。（用氧化物形式表示）
    （1）5A（2）2Al3++3SiO32-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SiO3
    （3）Na+,NH4+,SO42-;将铂丝（或铁丝）在酒精灯上加热至无色，蘸取待测溶液放在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则待测液中含有Na+;
    （4）加热能促使胶体凝聚，趁热过滤可防止其它杂质晶体析出。
    （5）Na2O·Al2O3·10SiO2·6H2O

    试题分析：（1）由于正丁烷的分子直径为4．65A，异丁烷的分子直径为5．6A，所以应该选择5A型分子筛才可以将二者分离开。（2）Al2(SO4)3是强酸弱碱盐， Na2SiO3是强碱弱酸盐，二者在溶液反应生成胶体的离子方程式为2Al3++3SiO32-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SiO3。（3）根据质量守恒定律，可知在该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH－外，主要还有Na+、NH4+、SO42-。可以用焰色反应来检验其中金属阳离子Na+。具体操作方法是将铂丝（或铁丝）在酒精灯上加热至无色，蘸取待测溶液放在酒精灯外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，则待测液中含有Na+。（4）加NH3?H2O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤是因为加热能促使胶体凝聚，趁热过滤可防止其它杂质晶体析出而导致胶体不纯。（5）由于在生产过程中铝元素、硅元素均没有损失，钠原子利用率为10%。n(Al)=(34．2g÷342g/mol)×2=0．2mol；n(Si)=122g÷122g/mol=1mol；n(Na)=2n(Si)=2mol。所以在胶体中的Al:0．2mol;Si:1mol;Na: 2mol×10%=0．2mol;由于在化合物中的正负化合价的代数和为0，所以2n(O)=0．2×3+1×4＋0．2×1．解得n(O)=2．4．所以n(Na): n(Al): n(Si): n(O)=0．2:0．2:1:2．4=1:1:5:12．由于分子筛的化学式为NaxAlySiZOn·mH2O。质量为87．2g．{87．2g÷(382＋18m)g/mol}×1=0．2;解得m=3．因此该分子筛的化学式为NaAlSi5O12·3H2O．分子筛可以用不同的形式表示。在变化的过程中个元素的物质的量的比不能发生变化。所以用氧化物的形式表示为Na2O·Al2O3·10SiO2·6H2O。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：
    假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu(OH)2；
    假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
    (1)写出假设二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由                                (用离子方程式表示)；
    (2)为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有                                         ；
    (3)为了进一步探究沉淀的成分，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

    ①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为          、洗涤、干燥；
    ②装置E中药品的名称是       作用为                            ；
    ③实验过程中有以下操作步骤：a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是                                              。
    b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应，c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是         ，关闭的是                                       。
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为                                               。
    若假设三成立，则Cu(OH)2的质量分数为         ；若不进行步骤c，则会使测得结果       (填“偏高”“无影响”“偏低”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分，下列判断正确的是：
    A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取
    B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
    C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
    D．步骤④的操作是过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
    		生成白色沉淀
    		溶液X中一定含有CO32－或HCO3­－
    B
    		向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液
    		有白色沉淀
    生成
    		原溶液中含有SO42－
    C
    		分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
    		CH3COONa溶液的pH小
    		盐酸的酸性强于醋酸的酸性
    D
    		向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
    		紫红色褪去
    		使溶液褪色的不一定是
    乙烯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

    (1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
    (2)下列说法正确的是________。
    a．酸性：H2CO3>H2SiO3
    b．原子半径：O<C<Si<Al
    c．稳定性：H2O>CH4>SiH4
    d．离子半径：O2－<Al3＋
    (3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。
    (4)该矿石和1 mol·L－1HNO3反应的离子方程式为
    ___________________________________________________________。
    (5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________；
    若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol·L－1 HNO3的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作不能达到实验目的的是
     
    		实验目的
    		实验操作
    A
    		证明乙烯能发生加成反应
    		将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中
    B
    		鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
    		用激光笔分别照射两种物质，从侧面观察是否出现光亮的通路。
    C
    		检验酒精中是否含有水
    		取少量酒精加入无水硫酸铜粉末
    D
    		鉴别苯、环已烯和已烷
    		加入酸性高锰酸钾溶液
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是   (　　)。
    A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量
    B．欲除去NO中少量的NO2，将混合气体通入足量NaOH溶液
    C．实验室用图1所示装置制取少量氨气
    D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸(KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+)

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 go。

    实验流程：
    ①往装置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。
    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。
    ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举

    请回答：
    （1）装置A的名称         。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为          。
    （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____            。
    （3）操作I的名称                                  。
    （4）步骤③中用到的定量仪器有              ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。
    （5）样品中苯甲酸纯度为                           。
    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果   (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：

    溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。
    ①该反应的化学方程式为                                       ，
    ②反应温度不能超过40℃的原因是                               ，
    ③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为        、冷却结晶、        、洗涤、干燥。
    （2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。
    ①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式      。
    ②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式      。

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