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    9．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
    （1）请写出Z在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族．
    （2）一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1mol E放出的热量为46.2kJ．写出过量的E通入到硫酸铝溶液中的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
    （4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有Z的单质生成，写出反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为1：4．

    分析 X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子不能超过8，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，所以Z是N元素，W是O元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子不能超过8，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，所以Z是N元素，W是O元素．
    （1）Z为氮元素，原子核外有2个电子层，最外层5个电子，处于第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；
    （2）一定条件下，由X单质与Z单质反应生成 E为NH3，过量的NH3通入到硫酸铝溶液中的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （3）H、C、N、O四种元素可组成酸式盐NH4HCO3，碳酸氢铵与足量浓NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气与水，反应离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故答案为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-；
    （4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质氮气生成，化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，本反应中有8mol氨气参加反应，只有2mol被氧化，该反应中被氧化的NH3与参与反应的NH3的质量之比为2mol：8mol=1：4，故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，元素的推断为解答的关键，侧重对化学用语的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向NaCl、MgBr、KI 的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则一定不含有（　　）
    A．Cl-B．Br-C．I-D．Cl2

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    20．化学实验中处处表现出颜色变化，下列化学实验在的颜色变化不符合实验事实的是（　　）
    A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
    B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
    C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色
    D．往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．把标准状况下总体积为10L的NO2、NH3、N2组成的混合气体通过足量的硝酸溶液，结果比溶液的质量增加了12.5g，原气体体积缩小为3.28L，求此混合气体中各成分分别是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式，化学键有离子键、共价键
    （3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）
    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：
    X动植物生长不可缺少的元素，是组成蛋白质的重要元素
    Y地壳中含量居第一位
    Z短周期中其原子半径最大
    Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是ACD（填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I
    B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：X＞M（（填＞、＜、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3．
    （4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（　　）
    A．苯酚和苯甲醇B．乙醇和乙二醇C．C4H8与C5H10D．醋酸与硬脂酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要反应为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．有关物质的燃烧热数据如表所示：
    物质C H2 CO
    △H/kJ•mol-1-393.5-285.8-283.0
    已知：1mol H2O（g）转化为1mol H2O放出44.0kJ的热量． 
    ①写出C完全燃烧的热化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；
    ②相同条件下，相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧，放出热量较多的是H2；
    ③写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+87.5kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是（　　）
    A．CS2B．H2OC．CH3CH2ClD．NH3

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