25℃时.在0.5L0.2mol．L-1的HA溶液中.有0.01mol的HA电离成离子．求该温度下HA的电离常数? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，在0.5L0.2mol．L^-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子．求该温度下HA的电离常数？

分析：根据HA电离出来的离子的量求出其浓度，再根据电离平衡常数K=

C(H+)．C(A-)

C(HA)

计算．

解答：解：在0.5L0.2mol．L^-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，即n（A^-）=n（H⁺）=

0.01mol

0.5L

=0.02mol．L^-1，则K=

C(H+)．C(A-)

C(HA)

0.02×0.02

0.2-0.02

≈2.2×10^-3，
答：该温度下HA的电离常数2.2×10^-3．

点评：本题考查了弱电解质的电离常数的计算，注意根据公式分析求算，题目难度不大．

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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列问题：
（1）等物质的量浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小关系为：

c（CN^-）＜c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-）

（2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则

＜

b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化

先增大再减小

醋酸的电离程度将如何变化

增大

电离平衡常数将如何变化

不变

（4）合成氨发生的反应为N₂+3H₂ 2NH₃．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol^-2．?L²．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N₂）_正

＜

v（N₂）_逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由

Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动

．

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