Question

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：

Br₂

 （填粒子的化学式，下同）；
乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是

Fe³⁺

．
（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表．实验可供选用试剂：A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液   C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液  E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液

实验方案	所选用试剂（填代号）	实验现象
方案一
方案二

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是

Fe²⁺

，相应的离子方程式为

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）三价铁在水溶液中是黄色的，溴溶于水溶液呈黄色；
（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁，三价铁在水溶液中是黄色的，可以从是否有溴单质以及是否生成三价铁两个角度来设计实验验证；根据Br₂和Fe³⁺的性质进行检验，Br₂可溶于CCl₄，Fe³⁺可与KSCN溶液反应生成血红色物质；三价铁和溴单质均能将亚铁离子氧化，碘单质遇到淀粉变蓝；溴水的分离可以采用萃取法，使用分液漏斗来进行实验；
（3）Cl₂具有氧化性，Fe²⁺和Br^-具有还原性，亚铁离子的还原性大于溴离子．

解答：解：（1）现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，二价铁离子被溴单质氧化为三价铁在水溶液中是黄色的，或是溴单质溶于水形成的溶液颜色；故答案为：Br₂；Fe³⁺； 
（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁而使溶液变为黄色，可以进行试验看是否存在溴单质，也可以用硫氰化钾溶液检验三价铁的存在，根据Br₂和Fe³⁺的性质进行检验，Br₂可溶于CCl₄，Fe³⁺可与KSCN溶液反应生成血红色物质，所以可向黄色溶液中加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈橙红色，分液时用到烧杯和分液漏斗，检验Fe³⁺，可向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，
故答案为：向黄色溶液中加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；分液漏斗，烧杯；向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；

实验方案	选用试剂	实验现象
方案Ⅰ	C	有机层（下层）无色
方案Ⅱ	D	溶液变红

（3）Cl₂具有氧化性，Fe²⁺和Br^-具有还原性，亚铁离子的还原性大于溴离子；先氧化的离子是亚铁离子，反应离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：Fe²⁺；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

点评：本题考查物质的探究，题目难度中等，注意根据物质的性质设计实验方法，学习中注重相关化学实验操作方法的积累．