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【题目】在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是

A.Ag+ B.H+ C.OH- D.Ba2+

【答案】B

【解析】

试题分析:A.Ag+Cl-、SO42-均不能大量共存,A错误;B.H+与三种离子均不反应,可以大量共存,B正确;C.OH-Fe3+不能大量共存,C错误;D.Ba2+SO42-不能大量共存,D错误,答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A.苏打--NaHCO3 B.醋酸--C2H5OH

C.光导纤维—Si D.生石灰—CaO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [制取氨气的反应原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【实验探究】

(1) 利用上述原理,实验室制取氨气应选用下图中_______________发生装置进行实验。

(2)B 装置中的干燥剂可选用______________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)

(3) 5.35 g NH4Cl 固体与足量 Ca(OH)2 反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为 _________L。( NH4Cl 的摩尔质量为 53.5 g·mol-1)

(4)气体通过 C、D 装置时,试纸颜色会发生变化的是 __________( 填“C”或“D”)

(5)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2 滴浓盐酸,可观察到的现象是______________。

(6)F装置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有________性质(填序号)。

a.还原性 b.极易溶于水 c.与水反应生成碱性物质

(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮: 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O该反应中氨气体现________( 填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代

A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②③④⑤ D. ①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1工业上用CO2H2反应合成二甲醚。已知:

CO2g3H2gCH3OHgH2Og△H1=-49.1kJ·mol1

2CH3OHgCH3OCH3gH2Og△H2=-24.5kJ·mol1

写出CO2gH2g转化为CH3OCH3gH2Og的热化学方程式

2碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题:

已知反应2HIg H2g + I2g△H= + 11kJmol﹣11molH2g1molI2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ151KJ的能量,则1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ

②Bodensteins研究了下列反应:2HIgH2g+I2g

716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如表:

t/min

0

20

40

60

80

120

XHI

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

XHI

0

0.60

0.73

0.773

0780

0.784

根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为: 。上述反应中,正反应速率为v=kx2HI,逆反应速率为v=kxH2xI2,其中kk为速率常数,则k Kk表示。若k=0.0027min﹣1,在t=40min时,v= min﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用,含有以上所说的两种作用的晶体是(
A.白磷
B.石英
C.烧碱
D.食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用一束光通过淀粉溶液时,产生丁达尔现象,说明淀粉溶液属于

A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法不正确的是

A. 该糕点不含糖类物质 B. 淀粉与葡萄糖互为同分异构体

C. 淀粉、油脂和蛋白质都能水解 D. 淀粉和蛋白质都是高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X,Y,Z是三种主族元素,如果Xm+与Yn具有相同的电子层结构,Zn半径大于Yn半径,则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(
A.Z>X>Y
B.X>Y>Z
C.Z>Y>X
D.X>Z>Y

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