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    【题目】下列各组微粒具有相同的电子数的是（　　）

    A.Ar、H2O2 和 C2H6B.CH4、Na+和 K+

    C.SiH4、Al3+ 和 Ca2+D.OH﹣，S2﹣ 和 NH3

    【答案】A

    【解析】

    A．Ar、H2O2 和 C2H6的质子数分别为18、18、18，电子数分别为18、18、18，故A正确；

    B．CH4、Na+和 K+的质子数分别为10、11、19，电子数分别为10、10、18，故B错误；

    C．SiH4、Al3+ 和 Ca2+的质子数都是18、13、20，电子数分别是18、10、18，故C错误；

    D．OH﹣，S2﹣ 和 NH3的质子数分别为9、16、10，电子数分别是10、18、10，故D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径的大小W <X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y

    C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有0.30g甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有（ ）
    A.4.32g
    B.2.16g
    C.0.02g
    D.0.04g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
    A.升高温度，可能引起由c向b的变化
    B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
    C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
    D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：
    （1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4 ， 实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于晶体类型。
    （2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型。
    （3）As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子比是 。
    （4）Cr元素价电子排布式为。
    （5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞(填“相同”或“不同”)。

    （6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能AsGa(填“＜”“＞”或“=”)。
    （7）(CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①
    ②
    HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：

    据此回答下列问题：
    （1）B中含有的官能团名称为 ， D的结构简式为。
    （2）C + E →F的反应类型为。
    （3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为。
    （4）写出G + M → HPE的化学方程式。
    （5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有种，写出其中一种X的结构简式。
    A．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种
    B．遇FeCl3溶液发生颜色反应
    C．X不能与NaHCO3反应产生CO2
    D．1 mol X最多能和3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）Ⅰ．下列有关叙述正确的是( )
    A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
    B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
    C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
    D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
    （2）Ⅱ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。
    （3）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作。
    （4）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ， 其作用是。
    （5）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是。
    （6）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为。
    （7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某500 mL溶液中含01 mol Fe2+、02 mol Fe3+，加入02 mol铁粉，待Fe3+ 完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

    A. 04 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    下列描述正确的是(　　)

    A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)

    B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

    C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

    D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%

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