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    12．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（　　）
    A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B
    B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
    C．A的金属性比B的金属性强
    D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱

    分析 A、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而同周期从左到右非金属性增强，原子半径减小；
    B、非金属性越强气态氢化物越稳定，而同周期从左到右非金属性增强，原子半径减小；
    C、同周期从左到右金属性减弱，原子半径减小；
    D、非金属性越强对应离子的还原性越弱，而同周期从左到右非金属性增强，原子半径减小；

    解答 解：A、两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故A错误；
    B、A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故B错误；
    C、A的金属性比B的金属性强，说明A在B的左边，所以A原子半径比B大，故C正确；
    D、A的阴离子比B的阴离子还原性弱，说明A的非金属性比B强，A的原子半径小于B，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了元素周期律，注意元素周期表中的特殊元素结构和性质的特殊性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一定质量的碳和8g氧气在密闭容器置于高温下反应，恢复到原来温度，测得容器内的压强变为原来的1.4倍，求参与反应的碳的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积（　　）
    A．a=b=10 mLB．a=b＞10 mLC．a＜bD．a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    C．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关．
    （1）第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕，奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等．
    ①工业上铁的冶炼是在高炉中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、石灰石等．
    ②下列有关铝合金性能的叙述正确的是c（填字母）．
    a．密度大         b．强度小         c．耐腐蚀
    ③下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是a（填字母）．
    a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸钠
    （2）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．
    ①在实验室，使用容量瓶来准确配制一定体积、一定浓度的溶液．
    ②欲配制1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是分液漏斗（填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是2.0g．
    ③在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作正确的是a（填字母）．
    a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中
    b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分
    c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
    （3）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途．
    ①以电解饱和食盐水为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业．在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是焰色反应．
    ②当分散剂是水或其他液体时，根据分散质微粒直径大小的不同，可以将分散系分为浊液、胶体和溶液．在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为丁达尔现象．
    ③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（　　）
    ①500mL 0.1mol/L 的盐酸溶液；  ②100mL 0.1mol/L 的硫酸溶液
    ③800mL 0.1mol/L 是醋酸溶液；  ④1L 0.1mol/L 的酒精溶液．
    A．①②③④B．④①③②C．②①③④D．①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    选项操作和现象结论
    ACH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应
    B向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解
    C将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液检验乙烯的生成
    D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．如果将CO2与H2以一定的体积比混合，在一定条件下发生反应，可获得重要的能源物质和水．
    （1）标准状况下，将14L CO2和56L H2混合，通入反应器，在适当的条件下恰好完全反应，生成的气体可使碱石灰增重22.5克．则上述反应中可获得一种重要的能源物质是CH4
    （2）调整CO2与H2混合时的体积比，可以得到不同的烃类．若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是B
    A、烷烃      B、烯烃       C、炔烃        D、芳香烃
    （3）用CO2和H2可人工合成CnH2n+2的烷烃，写出该化学方程式并配平：nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．Ⅰ．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO+2H2O．
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）配平上述总反应方程式14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    （2）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的数目0.6NA个
    （3）被3mol Cu2O中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是2mol
    （4）SO2通入KMnO4酸性溶液中，因发生氧化还原反应而褪色，请写出该反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
    Ⅱ．（5）下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是：ADE
    A．乙烯   B．苯   C．聚乙烯   D．裂化汽油    E乙醛    F．环己烷
    （6）系统法命名：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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