Question

（1）0.5mol H₂O的质量为______，其中共含有______个原子（用阿伏伽德罗常数表示）．
（2）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是______（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．
（3）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O______g．
（4）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H₂（标准状况）．如果选用所贴标签为2.0mol?L^-1的盐酸，至少需该盐酸______ml．

Answer 1

解：（1）0.5mol H₂O的质量为：0.5mol×19g/mol=9g，含原子个数为：0.5N_A×3=1.5N_A，
故答案为：9g；1.5N_A；
（2）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体的物质的量分别为：n（HCl）=；
n（NH₃）=；
n（CO₂）=；
n（O₂）=．
物质的量越小，分子数越少，在相同温度和相同压强条件下，物质的量越大，体积越大，
所以含有分子数目最少的是CO₂，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH₃，
故答案为：CO₂；NH₃；
（3）1gNaOH的物质的量为=0.025mol，
则有：0.2mol/L=，V=0.125L，即125ml，
500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，n（CuSO₄?5H₂O）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
m（CuSO₄?5H₂O）=0.1mol×250g/mol=25g，
故答案为：125；25；
（4）根据化学方程式计算：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
2mol 22.4L
2.0mol/L×V 4.48L

V=0.2L，即200ml，
故答案为：200．
分析：（1）根据m=n?M计算质量，根据N=n?N_A计算原子个数；
（2）根据质量计算物质的量，物质的量越小，分子数越少，物质的量越大，体积越大；
（3）根据质量计算物质的量，根据n=c?V计算体积或浓度；
（4）根据氢气的体积结合化学方程式计算盐酸的物质的量，根据n=c?V计算体积．
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意有关物质的量的计算公式的运用．