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    具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

    　 A. 1s22s22p63s23p4　　　　　　　　 B.1s22s22p3　　　

    　 C.1s22s22p2　　　　　　　　　　　 D. ls22s22p63s23p1

     

    D

    解析:同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大。根据电子排布式可判断，A、B、C、D分别为S、N、C、Al，原子半径大小顺序为Al＞S＞C＞N，所以答案是D。

     

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    以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A、具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B、下列原子价电子排布中：①2s22p1②2s22p2③2s22p3④2s22p4，对应的第一电离能最大的是④C、①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素电负性随原子序数增加而递增的是④D、某元素的逐级电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时，该元素在氯化物的化合价最可能为+3价

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