Question

（12分）写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水                                               
（2）金属铝与稀硫酸溶液                                          
（3）向Na₂CO₃与NaHCO₃混和溶液加入CaCl₂溶液                      
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H₂的变化：
（A）                                                       
（B）                                                       
（5）把铜片放入稀硝酸中:                             ；

Answer 1

（每空2分共12分）
（1）2Na₂O₂＋2H₂O=2Na^＋＋4OH^－＋O₂↑
（2）2Al＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂↑
（3）Ca²⁺+CO₃^2－===CaCO₃↓
（4）（A）2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑
（B） 2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑
（5） 3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺ +2NO↑+4H₂O

离子方程式的书写重点是“拆”，保证电荷、原子及电子得失的守恒
（1）氧化物不能拆：2Na₂O₂＋2H₂O=2Na^＋＋4OH^－＋O₂↑
（2）金属与酸的置换氢气反应：
（3）只能生成CaCO₃沉淀：Ca²⁺+CO₃^2－===CaCO₃↓
（4）首先钠与水生成NaOH：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑
铝与NaOH反应：2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑
由题意可知，碱液绝对过量，铝全部溶于碱液
（5）硝酸被还原为NO气体：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺ +2NO↑+4H₂O