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    1．关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误的是（　　）
    A．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物
    B．所有的碳氢化合物分子组成均符合Cn H2n+2的通式
    C．碳氢化合物一般都不溶于水
    D．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键

    分析 A、根据碳的四价结构，可知1个碳原子最多与4个H原子结合；
    B、只有烷烃的分子组成通式符合CnH2n+2；
    C、烃都不溶于水；
    D、烃分子中一定存在C-H，由不同原子形成的共价键，为极性键，分子中碳原子数目大于1时，会存在碳碳之间形成的共价键，会存在非极性键．

    解答 解：A、根据碳的四价结构，可知1个碳原子最多与4个H原子结合，所以甲烷是含碳量最低的碳氢化合物，故A正确；
    B、只有烷烃的分子组成通式符合CnH2n+2，烯烃分子组成通式为CnH2n+2，炔烃分子组成通式为CnH2n-2，故B错误；
    C、所有的烃都不溶于水，故C正确；
    D、烃分子中一定存在C-H，为极性键，烃分子存在碳碳之间形成的共价键，会存在非极性键，如乙烯中碳碳双键，乙炔中碳碳三键，故D正确．
    故选：B．

    点评 本题主要考查烃的结构与性质，难度不大，注意基础知识的积累与掌握．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．E是地壳中含量最多的金属元素．F元素为同周期电负性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G为第四周期未成对电子数最多的元素
    请回答下列问题：

    （1）写出G基态原子的外围电子排布式3d54s1．
    （2）B和C比较，第一电离能较大的元素是N（填元素符号），其原因为O原子核外价电子排布式2s22p4，而N原子核外价电子排布式2s22p3，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大．
    （3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H2O2（填分子式）．
    （4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图1所示．
    ①丙和丁比较，熔点较低的化合物是Al2Cl6（填化学式），其原因为NaCl是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．
    ②则丁晶体中含有的作用力有BDE（填序号）．
    A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力
    （5）G3+与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀．已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为〔CrCl（H2O）5〕Cl2．
    （6）三聚氰胺（结构如图2）由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中N原子的杂化形式是sp2、sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有（　　）
    A．碳元素B．氢元素C．氧元素D．氢、氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
    B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚
    C．在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量的C12，不能得到纯净的FeC13溶液
    D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A．分散质粒子能做不停的，无规则的运动
    B．是否有丁达尔现象
    C．静置后既不分层，也无沉淀产生
    D．分散质粒子直径在10-7-10-9m之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
    ②→CH3-CHO+H2O
    现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

    [已知G的结构简式为：]
    请回答下列问题：
    （1）X中官能团的名称是酯基和溴原子．
    （2）F→H的反应类型是消去反应．     
     （3）I的结构简式为；
    （4）E不具有的化学性质bd（选填序号）
    a．取代反应      b．消去反应       c．氧化反应 d．1mol E最多能与2molNaHCO3反应
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；
    ②F→G的化学方程式：；
    （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，其中一种的结构简式为（任写一个）．
    a．苯环上核磁共振氢谱有两种　  b．不能发生水解反应
    c．遇FeCl3溶液不显色                d．1molE最多能分别与1molNaOH作用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有下列物质：A．NaOH溶液；B．NaCl；C．液态CH3COOH；D．Cu；E．无水乙醇：F．H2O．
    属于电解质的是BCF，属于弱电解质的是CF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    物质浓度（mol/L）时间（min）NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    （1）10～20min以v（CO2）表示的反应速率为0.009 mol•L-1•min-1．
    （2）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
    （3）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是CD（填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变                     B.2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变               D．混合气体的密度保持不变
    （4）30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是分离出了二氧化碳（减小CO2的浓度）．
    （5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是（　　）
    A．宇宙原子总数的88.6%是氢B．地球上的元素绝大多数是金属
    C．普鲁特“氢是元素之母”的预言D．宇宙中存在少量稀有气体分子

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