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    11．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（　　）

     试管中试剂试管中现象解  释
    A硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀白色沉淀为BaSO3
    B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性
    C紫色石蕊溶液溶液变红SO2水溶液显酸性
    D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠；
    B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；
    C．二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使溶液呈酸性；
    D．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

    解答 解：A．硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以得到的白色沉淀是硫酸钡，故A选；
    B．二氧化硫具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该实验体现二氧化硫漂白性，故B不选；
    C．二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，酸遇石蕊试液变红色，故C不选；
    D．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    1．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（　　）
    A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
    B．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
    C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
    D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

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    2．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（　　）
    A．1：6B．2：15C．2：3D．16：25

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

    （1）A、B、C、D代表的物质分别为Al、C、H2O、Na2O2（填化学式）；
    （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （3）反应③产物中K的化学式为Na2CO3；
    （4）反应④的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液
    B．加入适量的金属钠除去酒精中少量的水
    C．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
    D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．46g乙醇中含有共价键的数目为7NA
    B．50ml 2mol•L-1NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA
    C．标准状况下，5.6gFe与足量的浓硫酸充分反应，转移电子数为0.2NA
    D．常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体所含原子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．聚合物锂离子电池以其良好的性能、低发热而广泛应用于手机的移动电源．某品牌聚合物锂离子电池的反应如下：LiCo02+n$?_{放电}^{充电}$Li1-xCo02+LixCn．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，负极发生反应的物质是Li1-xCoO2
    B．充电时，阴极发生氧化反应
    C．放电时，Li+由负极向正极迁移
    D．充电时，阳极的电极反应式为：xLi++nC+xe-=LixCn

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制980mL　0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有1000mL容量瓶（写仪器名称）；
    （2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为5.4mL
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速溶解、在移液时玻璃棒的用途是引流．
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．（填序号）
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有①②⑤（填序号）
    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ⑤定容时，俯视刻度线．

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    1．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
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    B．A、C、D元素分别与氢元素形成的最简单氢化物中，D的氢化物沸点最高
    C．A、B、C、D四种元素的基态原子中，B的原子半径最大
    D．A、B、C、D 四种元素对应单质的晶体都是分子晶体

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