Question

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第

 

周期、
第

 

族，PbO₂的酸性比CO₂的酸性

 

（填“强”“弱”）．
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为

 

．
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为

 

；
（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即

样品起始质量-a点固体质量

样品起始质量

×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂?nPbO，则计算x=

 

值和m：n=

 

．

Answer 1

考点：碳族元素简介

专题：

分析：（1）Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水；
（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠；
（4）样品失重失去的为氧元素，根据原子守恒求O原子和Pb原子的比值．

解答： 解：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IVA族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，故答案为：6；六；IVA；弱；
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO₂+4HCl（浓）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：PbO₂+4HCl（浓）

△   .

PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-，故答案为：PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；
（4）若a点固体组成表示为PbO_x，根据PbO₂

△   .

PbO_x+

2-x

2

2O₂↑，

2-x

2

×32=239×4.0%，x=1.4；
若组成为mPbO₂?nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=

2m+n

m+n

=1.4，得m：n=2：3，
故答案为：1.4；2：3．

点评：本题考查碳族元素性质，题目难度中等，涉及物质的量的有关计算、离子反应、电解原理等知识点，注意（3）中阳极、阴极电极反应式的书写，注意（4）中的计算，为易错点．