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    2mol NH3和3mol O2在2L密闭容器中发生反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后达到平衡，生成1.5mol NO．下列有关说法正确的是（　　）
    A、达到平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
    B、若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C、达到平衡时，若增加容器体积，则υ正减少，υ逆增大
    D、2min内用NH3表示的反应速率为υ（NH3）=0.75mol?L-1?min-1
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、根据化学反应速率与化学计量数进行分析；
    B、根据化学反应的方向分析；
    C、根据体积对化学反应速率的影响分析；
    D、根据化学反应速率速率公式进行计算．
    解答： 解：A．达到平衡时，
    v正(O2)
    v逆(NO)
    =
    5
    4
    ，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正确；
    B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，反应都是正反应反应，则反应不一定达到平衡状态，故B错误；
    C．达到平衡时，若增加容器体积，则υ正减少，υ逆减小，故C错误；
    D．2min内用NH3表示的反应速率为υ（NH3）=υ（NO）=
    1.5mol
    2L?2min
    =0.375mol?L-1?min-1，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率、平衡浓度、物质的量的计算等知识点，难度不大，注重对基础知识的理解与应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
     
    （1）A的化学式是
     
    ，装置Ⅲ中A在
     
    极区产生．
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是
     
    ．
    （4）为防止Ⅱ中制各的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是
     
    （填字母编号）．
    a．Na2O2    b．FeCl2    c．Na2S
    （5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2mol?L-1，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中
    c(OH)?c(C1O2-)
    c(HC1O2)
    =
     
    ．
    （6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，0 5mol?L-1的CuSO4溶液．生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子或分子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、Al3+、SO42-、NH3?H2O、Cl-
    B、K+、NO3-、H+、Fe2+
    C、K+、Fe3+、H2SO3、Br-
    D、Na+、OH-、Cl-、AlO2-或（[Al（OH）4-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用12.5mol/L的浓盐酸配制500mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸
     
    mL．
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
     
    、
     
    等．
    （3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为
     
    g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：A、维生素C  B、葡萄糖 C、蛋白质．请选用适当的物质用其字母代号填空：
    （1）广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，称为抗坏血酸的是
     
    ；
    （2）与新制氢氧化铜浊液共热产生砖红色沉淀的是
     
    ；
    （3）于重要的生命现象和生理机能密切相关，在一定的条件下能水解生成氨基酸的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一．下列物质存放错误的是（　　）
    A、漂白粉长期敞口放置于广口瓶中
    B、金属钠存放于煤油中
    C、水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中
    D、浓硝酸存放在棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的名称中不正确的是?（　　）
    A、3-乙基戊烷
    B、2，3-二甲基戊烷?
    C、2，2-二甲基-2-乙炔
    D、2-甲基-4-乙基庚烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、弱电解质的电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关
    B、电离平衡常数表达了弱电解质的电离能力
    C、多元弱酸水溶液中的H+主要是第一步电离产生的
    D、由于Ka[HF]＞Ka[CH3COOH]＞Ka[HCN]，所以酸性顺序HF＜CH3COOH＜HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸的电离方程式
     
    ．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
     
    （填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为
     
    ．
    a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （2）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：①
     
    ，②
     
    ；用离子方程式表示产生上述现象的原因
     
    ．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是
     
    （填字母）
    A．碳B．硫 C．镁  D．铜．

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