Question

5．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 室温时，0.1 mol•L^-1某一元酸在水中有0.1%电离，此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
• B． 反应CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）一定条件下可自发进行，则该反应的△H＞0
• C． 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
• D． 为减小中和滴定误差，锥形瓶和滴定管必须洗净并润洗后才能使用

Answer 1

分析 A．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，据此计算平衡常数；
B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
C．在电解池中，阳极金属易被腐蚀；
D．中和滴定过程中，锥形瓶不许用待测液清洗．

解答 解：A．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故A正确；
B．反应CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）一定条件下可自发进行，△H-T△S＜0，反应△S＜0，则该反应的△H＜0，故B错误；
C．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，在该电解池中，阳极金属铁易被腐蚀，故C错误；
D．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，滴定管用用待测液润洗，但是锥形瓶不能，否则滴定结果偏高，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡计算、反应自发进行的判断依据、电化学金属防护、中和滴定法原理等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．