Question

5．11.9g Mg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的稀硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子全部转化为沉淀，则沉淀为（　　）

• A． 22.1 g
• B． 27.2 g
• C． 30 g
• D． 14.6 g

Answer 1

分析 Mg、Al、Fe在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）₂、Fe（OH）₃和Al（OH）₃，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据生成NO的气体的物质的量，可知反应中转移电子的物质的量，结合氧化还原反应得失电子数目相等，可知最终生成沉淀的质量．

解答 解：反应中Mg$\stackrel{2e-}{→}$Mg²⁺$\stackrel{2OH-}{→}$Mg（OH）₂，Fe$\stackrel{3e-}{→}$Fe³⁺$\stackrel{3OH-}{→}$Fe（OH）₃，Al$\stackrel{3e-}{→}$Al³⁺$\stackrel{3OH-}{→}$Al（OH）₃，
可知Mg、Al、Fe在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，
根据HNO₃$\stackrel{+2e-}{→}$NO，
生成6.72LNO转移的电子为：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×3=0.9mol，
所以反应后生成沉淀的质量为11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算、氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，为解答该题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．