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    （15分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

    实验

    药品

    制取气体

    量气管中的液体

    ①

    Cu、稀HNO3

    NO

    H2O

    ②

    FeCl3溶液、双氧水

     

    H2O

    ③

    Zn、稀H2SO4

    H2

    H2O

    ④

    NaOH固体、浓氨水

    NH3

     

    ⑤

    Na2CO3固体、稀H2SO4

    CO2

     

    ⑥

    镁铝合金、NaOH溶液（足量）

    H2

    H2O

           请回答下列问题：

    （1）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意

    ①                                    ，

    ②                                   ，③视线与凹液面最低处相平。

    （2）实验②收集的气体是             。

    （3）若向实验③反应体系中加少量CuSO4溶液，反应速率加快，原因是                 。

    （4）实验④、⑤中，量气管中的液体分别是           、              。

    A．稀H2SO4        B．CCl4         C．饱和Na2CO3溶液          D．饱和NaHCO3溶液

    （5）在25℃，101kPa条件下，取=24.0L/mol。实验⑥数据如下：

    编号

    镁铝合金质量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    1

    1.0g

    20.0mL

    382.2mL

    2

    1.0g

    20.0mL

    360.0mL

    3

    1.0g

    20.0mL

    377.8mL

           根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数                         。

     

    【答案】

    （1）①使两端液面相平，②恢复室温  （各2分）

    （2）O2      （2分）

    （3）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，Zn—Cu—稀H2SO4构成原电池，加快反应速率  （2分）

    （4）B、D   （各2分）

    （5）27%    （3分）

    【解析】

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Cl2和SO2是中学化学中常见的气体．
    （1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
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    ①从左端通入SO2时和通入Cl2时，装置A中观察到的现象是否相同
     
    ？（填“相同”或“不同”之一）．
    ②装置E中盛放的物质可以为
     
    ；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为
     
    ．
    ③若装置B中装有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为
     
    ．
    ④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
     
    （离子方程式不必配平）．
    （2）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．
    ①气体发生装置A产生的气体是
     
    ；若Cl2和SO2在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式
     
    ．
    ②实验室制备SO2和Cl2通常采用下列反应：
    Na2SO3+H2SO4（浓）      Na2SO4+H2O+SO2↑；
    MnO2+4HCl（浓）     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl2的装置为
     
    （填下列各项序号）．
    ③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）
     
    ．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液  ⑤酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
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    （1）请简述检验它的气密性的方法
     
    ．
    （2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）
     
    气体．
    （3）某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为
     
    （计算结果保留两位小数）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
     
    ．
    （4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
     
    ．B装置烧杯中液体的作用是
     
    ．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
    （5）已知下列反应可以发生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
    高温
    2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是
     
    ．
    a．HNO3的氧化性比KNO3弱           
    b．反应的温度不够
    c．HNO3的热稳定性比KNO3差 
    d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
    （6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写表中实验报告：
    实验步骤 操作 现象与结论
    第一步 取少量液体装于试管，向试
    管中滴入几滴KSCN溶液．
     
    第二步
     
    		 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+；
    若无明显变化，则说明不含Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？        （填“相同”或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为      

                     ；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                  。

    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L在碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为                 。

    ③E中盛有                   溶液。

    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母）        ，则可以看到白色沉淀产生。

    A．氨水                    B．稀盐酸                   C．稀硝酸                   D．氯化钙

    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2010届湖北省高三11月月考化学测试卷 题型：实验题

    （10分）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？        （填“相同”或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为       

                     ；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                  。

    ②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为                  。

    ③E中盛有                   溶液。

    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母）        ，则可以看到白色沉淀产生。

    A．氨水                    B．稀盐酸                   C．稀硝酸                   D．氯化钙

    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？        （填“相同”或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为       

                     ；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                  。

    ②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为                  。

    ③E中盛有                   溶液。

    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母）        ，则可以看到白色沉淀产生。

    A．氨水               B．稀盐酸                   C．稀硝酸                   D．氯化钙

    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                         。

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