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    【题目】下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)

    A.验证木炭和浓硫酸反应生成CO2

    B.实验室制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色固体

    C.实验室制备和收集氨气并验满

    D.证明补铁口服液中存在+2价的铁

    【答案】C

    【解析】

    A．能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，A不正确；

    B．胶头滴管口没有插入液面下，在下落过程中会溶解空气，所以制得的Fe(OH)2不能维持较长时间，B不正确；

    C．反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨气并验满方法都合理，C正确；

    D．加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，不一定是Fe2+表现的性质，不能证明补铁口服液中存在+2价的铁，D不正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断裂1 mol化学键所需的能量如下：

    化学键

    N—N

    O=O

    N≡N

    N—H

    键能(kJ)

    154

    500

    942

    a

    火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是

    A．N2比O2稳定

    B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

    C．表中的a＝194

    D．图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复

    B. 用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e－

    C. 用惰性电极电解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大

    D. 要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是

    A. 高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

    B. 虚线框处宜选择的装置是甲

    C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色

    D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：

    下列说法不正确的是

    A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

    B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

    C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

    D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

    已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    (1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化学式)。

    (2)若实验室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为__________g。

    (3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为__________。

    (4)验证废水中NH4+已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)。

    (5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________。

    (6)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。

    (7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是__________(填序号)。

    ①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

    A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    （1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。

    （2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是__________________________________。

    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应对应的离子方程式正确的是

    A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=+2H2O

    B.将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    C.将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+ =Cu+ 2Na+

    D.向小苏打溶液中加入少量Ca(OH)2 溶液：Ca2++2OH-+=CaCO3↓+2H2O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A.升高温度，水的离子积增大

    B.气体受压缩后，气体颜色先加深，后略变浅

    C.，，HIg的平衡体系，压缩容器体积，气体色变深

    D.中加入溶液，溶液颜色变浅

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