Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

• A、8g甲烷含有的共价键数约为N_A
• B、常温常压下，22.4L二氧化碳原子总数为3N_A
• C、1mol Fe与稀HNO₃反应，一定转移3N_A个电子
• D、1mol单质硅含有2mol Si-Si键

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．甲烷（）分子中含有4个碳氢共价键，8g甲烷的物质的量为0.5mol，含有2mol共价键；
B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量；
C．若稀硝酸不足，反应生成亚铁离子，1mol铁完全反应转移了2mol电子；
D．硅晶体中，每个硅原子与气体4个Si形成4个Si-Si键，根据均摊法计算出1mol硅形成的Si-Si数目．

解答： 解：A．8g甲烷的物质的量为0.5mol，甲烷的电子式为：，0.5mol甲烷中含有2mol碳氢键，含有的共价键数约为2N_A，故A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化碳的物质的量，故B错误；
C．1mol铁与稀硝酸反应，如果稀硝酸不足，则反应生成亚铁离子，1mol铁完全反应失去2mol电子，转移了2N_A个电子，故C错误；
D．晶体硅中，每个硅原子与气体4个Si形成4个Si-Si键，则每个硅原子形成的共价键为：

1

2

×4=2，则1mol单质硅含有2mol Si-Si键，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为难点，明确硅晶体的结构为解答本题的关键．