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    向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

    A．溶质为Na2CO3                              B．溶质为NaHCO3

    D


    解析:

    先判断反应后的溶液是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，根据溶液中电荷守恒确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．
    （1）配制待测液：将0.85g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器有
    100mL容量瓶、胶头滴管
    100mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）滴定：
    ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用
    酸式
    酸式
    滴定管．
    ②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视
    锥形瓶中溶液颜色变化
    锥形瓶中溶液颜色变化
    ，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是
    由红色变成无色
    由红色变成无色
    ．
    ③有关数据记录如下：
    滴定序号 待测液体积
    （mL）    		 所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.50 20.70
    2 20.00 6.00 26.00
    3 20.00 1.50 25.00
    （3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为
    0.201mol/L
    0.201mol/L
    mol/L，烧碱样品的纯度为
    98.8%
    98.8%
    ．
    （4）对几种假定情况的讨论（填无影响、偏高、偏低）
    ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果
    无影响
    无影响
    ．
    ②若未用标准液润洗酸式滴定管，则会使测定结果
    偏高
    偏高
    ．
    ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果
    偏低
    偏低
    ．
    ④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
    偏低
    偏低
    ．
    ⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省攀枝花市高三10月月考化学试卷 题型：选择题

    向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

    A．溶质只有Na2CO3    　　   B．c(CO32－)＞ c(HCO3－)

    C．c(OH－)＞c(HCO3－)         D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)[

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是    （    ）

    A．溶质为Na2CO3   

    B．溶质为NaHCO3

    C．c(Na+) = c(HCO－3)+c(CO2－3)+c(H2CO3)

    D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO－3) + 2c(CO2－3)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

    A．溶质只有Na2CO3   　　   B．c(CO32－)＞ c(HCO3－)

    C．c(OH－)＞c(HCO3－)         D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)[

     

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