Question

关于下列三个反应的说法正确的是
①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)===2CO(g)     ΔH＝-221 kJ·mol^-1
②2H₂O(g) ===2H₂(g)+O₂(g)　           ΔH＝+571.6 kJ·mol^-1
③稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)  ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

1. A.
   碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol^-1
2. B.
   H₂的热值为142.9kJ·g^-1
3. C.
   10mL0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液和5mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol
4. D.
   常温常压下，反应①一定能自发进行

Answer 1

D
燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而中和热是指在一定条件下，在稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，即中和热是不变的，故C不正确。碳完全燃烧生成物是二氧化碳，A不正确。单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量叫做热值，B不正确。反应①是放热反应，且是熵值是增加的，所以D正确。答案选D。