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    【题目】下列物质的用途不正确的是(　　)

    A. 硅是制造光导纤维的材料

    B. 硅是制造太阳能电池的常用材料

    C. 二氧化硅是制取粗硅的原料

    D. 水玻璃可用作木材防火剂

    【答案】A

    【解析】

    试题A、光导纤维的成分是SiO2，故说法错误；B、硅是制造太阳能电池板的常用材料，故说法正确；C、工业上常用，SiO2和碳反应制取硅，故说法正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有防火性，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3　②(NH4)2SO4　③食盐　④油漆　⑤汽油　⑥黑火药 ⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是

    A. ③④⑤⑥⑦ B. ①②⑦ C. ①④⑤⑥ D. ①④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下:

    已知:①氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃，发生的主要反应为C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；

    ②NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-

    ③NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

    （1）酸溶过程中,发生的主要反应的化学方程式为______________。

    （2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置(加热和仪器固定裝置已略去)如下图所示

    ①实验装置图中仪器a的名称为______________。

    ②A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是_____________。

    ③B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是__________(填字母)。

    a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液

    （3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1:1。若n(NO):n(NO2)>l:1，则会导致________；若n(NO)：n(NO2)<1:1，则会导致________。

    （4）为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________。(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞试液、c1mol/LKI溶液、c2mol/LNa2S2O3溶液、c3mol/L酸性KMnO4溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）现有图1所示各仪器：写出仪器名称D ．
    （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ， 烧杯的实际质量为g．
    （3）图3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
    A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
    B.150 mL 1 mol?L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 mol?L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等
    C.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g?cm﹣3 ， 物质的量浓度为4.0 mol?L﹣1 ， 则此溶液中KCl的质量分数为 ×100%
    D.20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到目的的是

    选项

    目 的

    实 验

    A

    加快稀溶液中草酸与KMnO4的反应

    向溶液中加入少量MnSO4固体

    B

    检验海带中的碘元素

    向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液

    C

    除去食盐水中的少量BaCl2

    向食盐水中通入过量的CO2

    D

    制备少量氨气

    将硝酸铵与氢氧化钙固体混合加热

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的 作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过硫酸氢钾复盐(化学式表示为K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白剂及NOx、SO2等废气脱除剂。制备过硫酸氢钾复盐流程如图：

    （1）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是________________。“转化”过程中，浓硫酸与H2O2发生可逆反应生成过硫酸(H2SO5)，写出该变化的化学反应方程式____________________。

    （2）已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为________________________；操作中，选用50%K2CO3溶液且需分批缓慢加入目的是____________。过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是________________。

    （3）过滤后，用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3+ 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是

    A. 1︰1 B. 1︰5 C. 5︰1 D. 3︰2

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