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    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生
    B、氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    C、甲烷是清洁、无污染的化石燃料
    D、氢气是热值高、无污染的燃料
    考点：反应热和焓变,清洁能源
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、反应能否发生与反应物与生成物的总能量大小无关；
    B、燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol，对应热化学方程式中可燃物的化学计量数为1；
    C、甲烷不是化石燃料；
    D、氢气的燃烧热值高，每千克氢气燃烧后的热量，约为汽油的3倍，酒精的3.9倍，焦炭的4.5倍，燃烧的产物是水，是世界上最干净的能源．
    解答： 解：A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，说明反应吸热，反应能否发生与与反应物与生成物的总能量大小无关，例如氢氧化钡与硫酸铵结晶水合物的反应属于吸热反应，但在常温下就能进行，而铝热反应属于放热反应，需在高温下才能进行，故A错误；
    B、燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol，对应热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，故B错误；
    C、甲烷燃烧产物无污染，但不是化石燃料，故C错误；
    D、氢气的燃烧热值高，每千克氢气燃烧后的热量，约为汽油的3倍，酒精的3.9倍，焦炭的4.5倍，燃烧的产物是水，是世界上最干净的能源，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学反应能量、化石燃料等知识，题目难度不大，注意理解反应热与能量的关系以及正确理解燃烧热的概念．
    练习册系列答案
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    下列基团：-CH3、-OH、-CHO、-COOH、-C6H5（苯基），相互两两组成且有酸性的有机物有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    下列说法正确的是（　　）
    A、金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
    B、将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
    C、由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀
    D、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe-3e-═Fe3+，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀

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    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A、最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W
    C、原子半径：T＞Q＞R
    D、Q最高价氧化物形成的晶体熔点很低

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    在一定条件下，既能发生氧化反应，又能发生还原反应的是（　　）
    ①乙醇  ②乙醛  ③乙酸  ④葡萄糖．
    A、只有①②④B、只有②
    C、只有②④D、只有③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500mL20%的NaOH溶液，B烧杯中装有500mL pH为6的1mol?L-1CuSO4溶液．通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A、4B、3C、2D、1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、若配制100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液，则需要称量Na2SO4?10H2O的质量为7.1g
    B、80g NaOH溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为2mol/L
    C、1mol氢气和1mol氦气中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
    D、1mol Al与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于加成反应的是（　　）
    A、乙烯通过酸性KMnO4溶液
    B、乙醇和浓硫酸共热
    C、乙炔使溴水褪色
    D、苯酚与浓溴水混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的化工产品之一．其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究．试运用所学知识，解决下列问题：


    （1）合成氨用的H2可以用CH4为原料制得．其总反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    ①对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP=
     
    ．该反应的△S
     
    0，（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②能说明该反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v（CH4）═3v（H2）              
    B．恒容容器中，体系的压强不再改变
    C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
    D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
    （2）有关化学反应的能量变化如图1所示．则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）合成氨用的H2还可用水煤气为原料制得．其总反应方程式为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    ①图2是在一定条件下发生上述反应时，反应物和生成物能量与活化能的关系．在图2中曲线
     
    （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原因是
     
    ；
    ②已知该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度400500800
    平衡常数9.9491
    在500℃时将0.2mol CO和0.2mol H2O放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，反应过程中c（CO）随时间t变化趋势曲线如图3所示．若其他条件不变，t1时将容器体积先迅速压缩到1L，t2时迅速升温至800℃，t3重新达到平衡．画出t1-t4的c（CO）随时间t变化趋势曲线．

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