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    16．下列防止金属腐蚀的方法中为外加直流电源阴极保护法的是（　　）
    A．航海船只的船底四周镶嵌锌块B．铁管道连在直流电源负极
    C．铁器表层镀锡D．铁器表面涂上一层漆

    分析 防止金属腐蚀的方法中为外加直流电源阴极保护法，则金属与外接电源的负极相连，作电解池的阴极，据此分析．

    解答 解：A．航海船只的船底四周镶嵌锌块，Fe作原电池的正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
    B．铁管道连在直流电源负极，Fe作阴极，属于外加直流电源阴极保护法，故B正确；
    C．铁器表层镀锡，可以防止Fe与空气接触，没有外加电源，故C错误；
    D．铁器表面涂上一层漆，可以防止Fe与空气接触，没有外加电源，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了金属的腐蚀和防护，主要考查了外加直流电源阴极保护法的原理和应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．对于反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0 的平衡体系，在其它条件不变时，采取下列措施，其中能既使正、逆反应速率增大，又能使反应物转化率增大的是（　　）
    A．增大体系压强B．升温C．加入铁触媒D．减小NH3的浓度

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    7．混合溶液中NaCl和K2CrO4的浓度均为0.010mol•L-1，向其中逐滴加入AgNO3溶液时，先与Ag+生成沉淀的离子是Cl-．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3]．

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    4．下列为某同学根据中学化学教材中的数据所做的判断，其中错误的是（　　）
    A．根据Ksp数据，判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液所得沉淀是MgCO3还是Mg（OH）2
    B．根据反应热数据，判断不同反应的反应速度的大小
    C．根据Kc数据，判断某可逆反应在某一温度下是否达到平衡
    D．根据Ka数据，判断弱酸的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在一密闭容器中充入适量的反应物A和B发生反应：aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）△H，随着反应的进行，不断升高温度，产物D的百分含量随温度的变化如图所示．回答下列问题：
    （1）△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则a、b、d、e的关系是a+b＞d+e（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）增大压强，平衡移动，新平衡与旧平衡对比，A的平衡浓度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Mg2+、Cl-、Ba2+B．SO42-、Na+、HCO3-、K+
    C．NO3-、OH-、Cl-、Ba2+D．Cu2+、OH-、Fe2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠．现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：
    （1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液．
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    （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是：
    1支试管中有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2．
    2支试管中有蓝色沉淀生成_CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4和CuSO4+Na2CO3═CuCO3↓+Na2SO4．
    被检出物质的化学式（分子式）是BaCl2和Na2SO4．
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    6．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有2mol氧原子，则这三种气体在同温同压条件下的体积之比是（　　）
    A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：2：3

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