Question

17．Zn还原SiCl₄的反应如下：下列说法正确的是（　　）
SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₁
SiCl₄（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂．

• A． Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H₁-△H₂ ）
• B． 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
• C． 增加Zn（g）的量，△H₂变大
• D． 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．

Answer 1

分析 A、根据盖斯定律来分析；
B、太阳能电池是将光能转化为电能；
C、△H₂是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关；
D、在铜锌原电池中，锌做负极，锌本身放电．

解答 解：A、已知：①SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₁
            ②SiCl₄（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂．根据盖斯定律，将（①-②）×$\frac{1}{2}$即可得Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H₁-△H₂ ），故A正确；
B、用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；
C、△H₂是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关，故增加Zn（g）的量，反应吸收或放出的热量增多，但△H₂不变，故C错误；
D、以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，负极上锌本身放电，负极变细，正极铜片表面有气泡产生，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了利用盖斯定律来书写热化学方程式、反应热△H的含义以及原电池正负极反应等，难度不大．应注意的是△H₂是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关．