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(本题共12分)六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体,易溶于水,120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下:

已知:

离子
溶液pH值
开始沉淀
沉淀完全
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
Cu2+
5.2
6.4
(1).写出A→B过程中发生反应的离子方程式为                                     
(2).溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。
(3).如欲检验溶液C中的杂质是否除净,其操作是                                 
(4).蒸发至__________(填写现象),然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、         (填写操作),得到纯净的蓝色晶体。
(5).为了测定硫酸铜的粗产品的纯度,某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、           、(填写实验步骤)过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧,至质量不再改变时,称得质量为0.58816 g。
(6).该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%,则测定的相对误差为__________。

(1).2Fe2++2H++H2O2→2Fe3++2H2O                                    (2分)
(2).防止硫酸铜溶液在蒸发浓缩过程中Cu2+发生水解而得不到纯净的晶体 (2分)
(3).取少量溶液,加入KSCN溶液(NH4SCN溶液),观察溶液是否仍然为蓝色。(2分)
(4).有晶膜出现  低温烘干(或自然干燥)                           (2分)
(5).加水溶解 、加入过量NaOH(aq)                           (共2分,各1分)
(6).91.9%        -1.4%(或-1.39%)                             (共2分,各1分)

解析

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科目:高中化学 来源:2012届三校上海市(复旦、交大、华师大二附中)高三联考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(本题共12分)
化合物A是石油化工的一种重要原料,用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D(分子式为C3H6O3)。
已知:


请回答下列问题;                                                                            
(1)写出有关物质的结构简式:A:       ;B:       ;C:       ;D:       
(2)指出反应⑤的反应类型       
(3)写出反应③的化学方程式                 
(4)反应④的目的是                         
化合物D’是D的一种同分异构体,它最早发现于酸牛奶中,是人体内糖类代谢的中间产物。D’在浓硫酸存在的条件下加热,既可生成能使溴水褪色的化合物E(C3H4O2),又可生成六原子环状化合物F(C6H8O4)。
请分别写出D’生成E和F的化学方程式:
(5)D’→E:                                         
(6)D’→F:                                      

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年三校上海市)高三联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题共12分)

化合物A是石油化工的一种重要原料,用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D(分子式为C3H6O3)。

已知:

 

请回答下列问题;                                                                            

(1)写出有关物质的结构简式:A:        ;B:        ;C:        ;D:       

(2)指出反应⑤的反应类型       

(3)写出反应③的化学方程式                 

(4)反应④的目的是                         

化合物D’是D的一种同分异构体,它最早发现于酸牛奶中,是人体内糖类代谢的中间产物。D’在浓硫酸存在的条件下加热,既可生成能使溴水褪色的化合物E(C3H4O2),又可生成六原子环状化合物F(C6H8O4)。

请分别写出D’生成E和F的化学方程式:

(5)D’→E:                                          

(6)D’→F:                                      

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年上海市普陀区高三4月质量调研(二模)化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题共12分)六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体,易溶于水,120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下:

已知:

离子

溶液pH值

开始沉淀

沉淀完全

Fe2+

7.6

9.6

Fe3+

2.7

3.7

Cu2+

5.2

6.4

(1).写出A→B过程中发生反应的离子方程式为                                     

(2).溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。

(3).如欲检验溶液C中的杂质是否除净,其操作是                                 

(4).蒸发至__________(填写现象),然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、          (填写操作),得到纯净的蓝色晶体。

(5).为了测定硫酸铜的粗产品的纯度,某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、             、(填写实验步骤)过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧,至质量不再改变时,称得质量为0.58816 g。

(6).该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%,则测定的相对误差为__________。

 

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