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    在溶液中，反应A(aq)+2B(aq)C(aq)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。实验②和③与①比，都只改变一种反应条件。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）②与①比较，所改变的条件和判断的理由是：

      __________________,____________________________________________________；

    （2）该反应的_________0，判断其理由是________________；

    （3）实验②平衡时B的转化率为_____________；

         实验③条件下，平衡常数为：____________（保留小数点后1位）

    （4）若要增大A的平衡转化率，并同时增大反应速率，可以采取的措施是：         

    A.向溶液中加入固体A          B.向溶液中加入固体B

    C.从体系中不断分离出C        D.向溶液中加入催化剂

    （1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，且平衡时A的浓度未变 

    （2）﹥；压强对此反应速率平衡无影响。图中实验③达到平衡的时间缩短，即温度升高,反应速率变快。又平衡时A的浓度减小，即升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应    （每空2分）

    （3）40.0%（或0.4）；2.3（mol/L）-2；  （各3分）

    （4）B（2分）


    解析:

    略

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?潍坊模拟）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.1mol/L，c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
    ②
    加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    ；
    ③
    温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    ；
    （2）实验②平衡时B的转化率为
    40%（或0.4）
    40%（或0.4）
    ；实验③平衡时C的浓度为
    0.06mol/L
    0.06mol/L
    ；
    （3）该反应为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应，判断其理由是
    升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
    升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
    ；
    （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
    实验②：vB=
    0.014mol（L?min）-1
    0.014mol（L?min）-1
    ，实验③：vC=
    0.008mol（L?min）-1
    0.008mol（L?min）-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?镇江一模）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol?L-1c（B）=0.200mol?L-1  c（C）=0mol?L-1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示有关中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味液体，G是淡黄色的固体化合物，其中反应②可用于工业制玻璃．

    请回答下列问题：
    （1）F的组成元素在周期表中的位置是
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    （指明周期和族），
    G的电子式
    ．
    （2）写出上图中下列反应的化学方程式：
    C+G→I：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

    A（浓）+B
    加热
    ：
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O

    E+F
    高温
    ：
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2

    （3）若1g Al参加④反应放出QkJ的热量，则该热化学方程式为：
    8Al（S）+3Fe3O4（S）═9Fe（S）+4Al2O3（S） △H=-216QkJ/mol
    8Al（S）+3Fe3O4（S）═9Fe（S）+4Al2O3（S） △H=-216QkJ/mol
    ．
    （4）向图中反应⑤得到的M、N混合液中通入H2S气体，溶液变浑浊，酸性增强．请写出该过程发生反应的离子方程式
    2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源：镇江一模 题型：单选题

    在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol?L-1c（B）=0.200mol?L-1  c（C）=0mol?L-1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    B．反应A+2B?C的△H＞0
    C．实验②平衡时B的转化率为60%
    D．减小反应③的压强，可以使平衡时c（A）=0.060mol?L-1
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol·L-1，c(B)=0.200 mol·L-1 ，c(C)=0 mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是                         （     ）

    A．反应A+2BC的△H＞0

    B．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2  

    C．实验②平衡时B的转化率为60%

    D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L-1

     

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