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    1．已知少量SO2也能使澄清石灰水变浑浊，发生SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O反应，若要使含3.7gCa（OH）2的澄清石灰水全部沉淀为CaSO3，则需要0.05mol的SO2气体．

    分析 由SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O可知，n（SO2）=n[Ca（OH）2]=$\frac{3.7mol}{74g/mol}$=0.05mol，以此来解答．

    解答 解：n[Ca（OH）2]=$\frac{3.7mol}{74g/mol}$=0.05mol，使含3.7gCa（OH）2的澄清石灰水全部沉淀为CaSO3，由由SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O可知，n（SO2）=n[Ca（OH）2]=0.05mol，故答案为：0.05．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握反应中物质的量关系及物质的量的计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：
    25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9
    SnS沉淀完全1.6
    FeS开始沉淀3.0
    FeS沉淀完全5.5
    （1）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （2）操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
    ②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，某小组同学用如下装置（略去部分夹持仪器，气密性已检验）模拟生产过程．实验步骤是：先向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，过滤C中混合物，滤液经结晶即得到产品．
    已知：i．烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（a）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（b）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　 （c）
    ii．BaS2O3易溶于水．
    （1）E中的试剂是NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）已知反应（c）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．
    （4）产品中常含有Na2SO3和Na2SO4．该小组设计了以下实验方案进行检验．
    步骤实验操作实验现象
    I取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成
    II过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入
    足量稀盐酸    		沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生
    ①步骤II中加入的试剂可以是B（填序号）．
    A．稀硫酸   B．稀盐酸   C．稀硝酸   D．氢氧化钠溶液
    ②步骤II设计过滤操作的目的是（用化学方程式和简要文字表述）分离沉淀，防止溶液中的S2O32-遇酸发生反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，干扰实验观察．
    （5）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂．Na2S2O3溶液与Cl2反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．125gCuSO4•5H2O中含有H2O的物质的量是多少？氧原子数目是多少？（NA=6.02×1023/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
    A．分子中含有3种官能团
    B．易溶于苯，难溶于水
    C．可与NaOH溶液发生水解反应
    D．其同分异构体不可能有芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    B．铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
    C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    D．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．5.6克铁反应转移的电子数一定为3NA
    B．1mol Cl2反应转移的电子数一定是2NA
    C．标准状况下，22.4L SO3含有的氧原子数目为3NA
    D．1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（　　）
    A．Na2CO3溶液B．溴水C．新制氢氧化铜D．福尔马林

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气．下图为
    实验室制取氯气的装置．请回答下列问题：
    （1）仪器A 的名称为分液漏斗
    （2）装置C中氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （3）将湿润的蓝色石蕊试纸放入充满氯气的装置B中，观察到的现象是试纸先变红，后褪色．

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