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    17．除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是（　　）
    A．浓硝酸B．稀硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸

    分析 除去铝表面的铜镀层，可选择具有强氧化性的浓硝酸，浓硝酸与Al发生钝化，与Cu发生氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．铜与浓硝酸反应，铝在浓硝酸中发生钝化，则可除去Cu，故A选；
    B．稀硝酸与Al、Cu均反应，故B不选；
    C．Cu与浓盐酸不反应，故C不选；
    D．加热条件下，铜与浓硫酸反应，但加热条件下铝在浓硫酸中发生反应，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质及除杂，为高频考点，把握金属的性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
    下表为t℃时，有关物质的pKp（注：pKp=-1gKp）
    物质Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
    pKp37.419.35.2612.735.25.8612.610.7
    ①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高温度或将软锰矿研细等
    ②滤液1的pH＞（填“＞”“＜”或“═”）MnSO4浸出液的pH．
    ③加入MnF2的目的除去Ca2+（填“Ca2+”、“Fe3+”、或“Cu2+”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；
    （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （3）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为HCO3-+OH-=CO32-+H2O（写离子方程式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应．
    （1）若铜片还有剩余，硫酸没有消耗完毕（填“已”或“没有”）．其理由是因随反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会耗完．
    （2）欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是加少量蒸馏水稀释．
    （3）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中第二种种方法好，理由是既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）冶金工业上为了降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃，铝矾土催化下还原SO2除去烟道废气回收硫，写出该反应的化学方程式为2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{500℃}$2CO2+S．
    （2）已知：①SO2能破坏大气层外的臭氧层；②氧气在放电条件下产生臭氧．
    现用排空气法收集一瓶SO2，并用电子枪对其扫描放电，写出反应的化学方程式：3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3、O3+SO2=SO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为（　　）
    A．14B．56C．28D．78

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（　　）
    A．HClB．CO2C．NH3D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．根据实验装置和下述操作，回答下列有关问题：
    按如图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．
    操作1，先夹紧止水夹a，再使A管开始反应．实验中在B管中观察到的现象是先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色，B管中发生反应的离子方程式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+2H2O═4Fe（OH）3↓．
    操作2，打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变B管中发生反应的离子方程式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
    （1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4；
    （2）电极f上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是向丙烧杯中加入水2.25g．

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