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    【题目】FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O，当NO2与NO的物质的量之比为6:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

    A. 2:11 B. 1:6

    C. 1:7 D. 1:8

    【答案】D

    【解析】令参加反应的FeS为1mol，则溶液中Fe2(SO4)3为mol，Fe(NO3)为mol，反应中Fe元素、S元素化合价升高，N元素化合价降低，令NO2、NO的物质的量分别为6amol、amol，根据电子转移守恒有：1×（3-2）+1×[6-（-2）]=6a×（5-4）+a×（5-2），解得a=1，故NO2、NO的物质的量分别为6mol、1mol，故起氧化剂作用的HNO3为6mol+1mol=7mol，起酸的作用的硝酸生成Fe(NO3)，故起酸的作用的硝酸为mol×3=1mol，参加反应的硝酸为7mol+1mol=8mol，故实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为1mol：8mol=1：8，

    答案选D。

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    A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定
    B.滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果
    C.若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小
    D.可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生

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    【题目】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

    A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

    B. NH3＋HCl===NH4Cl

    C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O

    D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2

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    A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

    B. m2—m1=5.1

    C. 原合金中铝的质量分数为34.7%

    D. V = 2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项除杂所用方法正确的是 ( )

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    B. CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃

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    A. 酚酞试液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液

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