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    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
    序号
    		实验内容
    		实验结果
    1
    		加过量盐酸
    		无气体产生
    2
    		加足量NaOH溶液并加热
    		收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧，称重得1.60 g固体。
    3
    		加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量
    		第一次称量读数为2.33 g
     
    试回答下列问题：
    (1)根据实验1对CO32-是否存在的判断是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。
    (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
    阴离子符号
    		物质的量浓度(mol·L－1)
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    (1)一定不存在；Ba2＋　(2)见下表。
    阴离子符号
    		物质的量浓度(mol·L－1)
    Cl－
    		0.9
    SO42-
    		0.1
     
    根据实验1能确定一定不含CO32-。加入NaOH能产生气体，说明存在NH，其物质的量为0.05 mol。产生红褐色沉淀说明有Fe3＋，其物质的量为0.02 mol。加足量BaCl2溶液产生沉淀，根据质量可计算其物质的量分别为0.01 mol。根据电荷守恒可知，K＋一定存在。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
    A．Na+、CO32-、Ca2+、NO3-B．Na+、NO3-、Al3+、Cl-
    C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32—、SO42—，为了检验除OH－外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象。
    下列有关结论错误的是(　　)
    A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl
    B．现象3中白色沉淀是BaSO4
    C．产生现象2的离子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42—
    D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
    实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
    实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
    (1)写出离子方程式：
    实验①：__________________________________________________________；
    实验②：__________________________________________________________。
    (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。
    A．Br2>I2B．Fe3＋>Br2
    C．Br2>Fe3＋D．I－>Br－
    (3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
    ①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液
    __________________________________________________________________
    __________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是(　　)
    A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
    B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色
    C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5：1
    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN－）的废水。在碱性条件下（pH＝8.5～11），氯气可将氰化物中CN－氧化为只有它毒性的氰酸盐（含CNO－）。
    （1）写出含CN－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：________________________________________________________________。
    （2）若向含CNO－的废水中再通入氯气，可使CNO－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：______________________________________________。
    （3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN－的废水，若将其氧化为CNO－，其离子方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 (　 　)
    A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3-B．K＋、Na＋、I－、SO42-
    C．Ag＋、Ca2＋、NH4+、NO3-D．Na＋、Ba2＋、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    围绕下列七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
    （1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是            （填序号）。
    （2）属于电解质的是               （填序号）。
    （3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式                           。
    （4）两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O，请写出该反应的化学方程式    。
    （5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物质的量浓度为        。
    （6）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质之间相互反应时，加入的量不同往往反应不尽相同，在给定条件下反应，下列叙述   正确的是(   )
    A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝1︰1时，完全转化为CaCO3
    B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）︰n[Ca（OH）2]＝1︰1时，能得到澄清溶液
    C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH－）︰n（Al3＋）＝1︰1时，铝元素以形式存在
    D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）︰n（HNO3）＝1︰1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在

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