Question

常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H₂速率最快的是（　　）

A．150mL 2mol?L^-1的盐酸

B．500mL 2mol?L^-1的硫酸

C．50mL 6mol?L^-1的稀硝酸

D．50mL 18.4mol?L^-1的硫酸

Answer 1

分析：根据铁与盐酸、稀硫酸反应的本质为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，铁块同时，H⁺离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关；铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化；铁与稀硝酸反应得不到H₂来分析．

解答：解：A、150mL 2mol?L^-1的盐酸中H⁺离子为2mol/L；
B、500mL 2mol?L^-1的硫酸中H⁺离子为4mol/L；
C、铁与稀硝酸反应得不到H₂；
D、铁与18.4mol?L^-1的浓硫酸发生钝化；
所以，铁与500mL 2mol?L^-1的硫酸反应产生H₂速率最快最快．故选：B．

点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，易错选项是D，注意并不是浓度越大，化学反应速率越大，如D选项，因发生钝化现象而阻止反应发生，同时注意铁与稀硝酸反应得不到H₂．