某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9.该元素在周期表中所属的族是A．IIAB．IIBC．VIIID．IB 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是（）

A．IIA

B．IIB

C．VIII

D．IB

该离子的核外电子数27，所以其质子数是29，是铜元素，为第四周期，第IB。答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据钫在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）

A．在碱金属中原子半径最大	B．其单质的熔点比金属钠的熔点低
C．氧化物对应的水化物是极强的碱	D．在空气中燃烧时生成氧化物Fr₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质[	元素编号
元素性质[	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在下列各项叙述中，你认为正确的是(　　)

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．在NaCl中，除存在Na^＋和Cl^－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C．HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键

D．含有共价键的物质一定是共价化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组中前者的碱性比后者强的是( )