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    高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂．
    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是
     
    ，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe（OH）3，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如图1：

    ①作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是
     
    ．
    ②溶液A中含有的金属阳离子是
     
    ．
    ③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c（H+）小于
     
    ．
    （已知：i．Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39、Ksp[Fe（OH）2]=4.0×10-17、Ksp[Cu（OH）2]=1.6×10-20；ii．溶液中离子浓度小于10-5mol?L-1时，可视为沉淀完全．）
    ④该小组经多次实验，得到图2结果，他们的实验目的是
     
    ．
    （3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据化合价代数和为零计算得出；
    （2）①硝酸被还原为NO、NO2等有毒气体污染空气故应在通风橱中进行实验；
    ②硝酸过量，铁元素应生成Fe3+，铜为Cu2+；
    ③操作Ⅱ使Fe3+沉淀，而Cu2+不沉淀留在溶液中，若使B溶液中铜离子沉淀完全，则有，Ksp[Cu（OH）2]=c2（OH-）×c（Cu2+）=1.6×10-20c2（OH-）=1.6×10-20÷10-5
    c（OH-）=4×10-8 mol?L-1
    c（H+）=.5×10-7 mol?L-1 
    当氢离子浓度大于等于.5×10-7 mol?L-1时可以认为氢氧化铜沉淀完全；
    ④实验需要的是产物的生成率（纵坐标），另外还有两个变量分别是温度和反应物的浓度，显然是探究高铁酸钾的生成率随温度、硝酸铁的质量浓度的变化关系；
    （3）活泼金属铁为阳极，铁失去电子生成FeO42-，介质为碱性；
    解答： 解：（1）根据化合价代数和为零计算得出，K2FeO4中，钾元素化合价+1价，氧元素化合价-2价，则金属得到铁元素化合价为+6价；将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe（OH）3，该反应的化学方程式为：2 K2FeO4+3KNO2+5H2O=2 Fe（OH）3+3KNO3+4KOH；
    故答案为：+6；2 K2FeO4+3KNO2+5H2O=2 Fe（OH）3+3KNO3+4KOH；
    （2）①硝酸被还原为NO、NO2等有毒气体污染空气故应在通风橱中进行实验；
    故答案为：反应产生的氮氧化物有毒；
    ②硝酸过量，铁元素应生成Fe3+，铜为Cu2+；
    故答案为：Fe3+、Cu2+；
    ③操作Ⅱ使Fe3+沉淀，而Cu2+不沉淀留在溶液中，若使B溶液中铜离子沉淀完全，则有，Ksp[Cu（OH）2]=c2（OH-）×c（Cu2+）=1.6×10-20c2（OH-）=1.6×10-20÷10-5
    c（OH-）=4×10-8 mol?L-1
    c（H+）=2.5×10-7 mol?L-1 
    当氢离子浓度大于等于2.5×10-7 mol?L-1时可以认为氢氧化铜沉淀完全；
    故答案为：2.5×10-7  mol?L-1；
    ④实验需要的是产物的生成率（纵坐标），另外还有两个变量分别是温度和反应物的浓度，显然是探究高铁酸钾的生成率随温度、硝酸铁的质量浓度的变化关系；
    故答案为：探究高铁酸钾的生成率随温度、硝酸铁的质量浓度的变化关系；
    （3）活泼金属铁为阳极，铁失去电子生成FeO42-，介质为碱性，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；
    点评：本题考查物质制备的实验方法，难溶物质溶度积常数的计算分析，图象分析判断和反应速率影响因素分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
    A、含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B、分子晶体中一定存在共价键
    C、H2O2分子中既存在σ键又存在π键
    D、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组制得-种有机物F，是一种新型镇痛和麻醉药物，可通过以下路线合成得到，线路如下：

    已知信息：
    a：有机物A、B、C、D、E均不能使FeCl3显紫色，b：
    C：
    请回答下列问题：
    （1）F分子式为
     
    ，A中官能团为
     

    （2）反应②类型
     
    ，反应③类型
     

    （3）C的结构简式为
     
    ．
    （4）写出反应⑤的化学方程式
     
    o
    （5）X是A的同分异构体，X的结构具奋以下特征：
    ①属于芳香族化合物；②属于酯类；③可以发生银镜反应．写出符合条件的X所有结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）
    ①Al（OH）3具有两性
    ②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
    ③蛋壳能溶于食醋
    ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能．
    A、②③④B、①②③
    C、①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子．
    ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．
    ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．
    ③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．
    （1）原溶液中一定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子是
     
    ．
    （2）②中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．
    ①OA段反应的离子方程式为
     
    ．
    ②AB段反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，两组同学分别设计了如图甲、图乙所示的实验．
    （1）图甲可通过观察
     
    定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4溶液改CuCl2溶液更为合理，其理由是
     
    ，你认为还可以作何改进？
     
    ．
    （2）利用图乙做实验时需测量的数据是
     
    ．
    Ⅱ．研究表明，在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对反应2NO+2CO═2CO2+N2△Η＜0，的速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T/℃NO初始浓度/mol?L-1CO初始浓度/mol?L-1催化剂的比表面积/m2?g-1
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ124
    Ⅲ350124
    （1）请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    （2）请在所给坐标系中画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需配制1.2mol/L NaOH溶液480mL．
    （1）配制该溶液应选用
     
    mL容量瓶．
    （2）用托盘天平准确称量
     
    g NaOH固体；用“↓”表示向右盘放上砝码，用“↑”表示将砝码取下，在下表空格内，用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上或取下．
    50g20g20g10g5g
    ↓↑
     
     
     
     
    （3）如图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，完成该实验还需要的仪器有
     
    ．
    （4）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配  制溶液浓度
     
    1.2mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度
     
    1.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法    B．加热分解    C．结晶法    D．分液法    E．蒸馏法    F．过滤法
    （1）
     
    分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    （2）
     
    从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
    （3）
     
    分离水和汽油的混合物；
    （4）
     
    从碘的水溶液里提取碘；
    （5）
     
    分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6℃）；
    （6）
     
    可以淡化海水得饮用水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生．已知生成的气体有刺激性气味，H2SO4中生成的气体呈无色，HNO3中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性．试回答：
    （1）Fe的氧化产物是
     
    ．（写化学式，下同）
    （2）浓H2SO4的还原产物是
     
    ，浓HNO 3的还原产物是
     
    ．

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