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    回答下列问题：
    Ⅰ、有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl溶液　⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
    上述八种物质中，其中属于电解质的有
     
    ，属于非电解质的有
     
    ．
    Ⅱ、今有K2SO4 和Al2（SO4）3的混合溶液，已知 K+浓度是0.2mol?L-1，SO42-的浓度是0.7mol?L-1
    （1）写出Al2（SO4）3电离的电离方程式：
     

    （2）Al3+浓度应等于
     
    mol/L
    Ⅲ、写出下列反应的方程式：
    （1）铜在氯气中燃烧
     
    现象
     

    （2）钠与水的反应
     

    （3）漂白粉在空气中变质
     

    Ⅳ、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是
     
    ，被氧化的是
     
    元素．
    （2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
    Ⅴ、标准状况下，CO和CO2的混合气体的质量为15g，氧原子的总物质的量为0.6mol，则此混合气体中CO2和CO的物质的量分别是
     
    、
     
    ．
    考点：电解质与非电解质,化学方程式的书写,电离方程式的书写,氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题,离子反应专题
    分析：Ⅰ．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
    II．（1）硫酸铝是强电解质完全电离生成硫酸根离子和铝离子；（2）溶液呈中性，根据电荷守恒求解；
    Ⅲ．（1）铜在氯气中燃烧生成氯化铜；
    （2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
    （3）漂白粉和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙；
    Ⅳ．（1）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氮元素化合价升高，发生氧化反应，氯元素化合价降低发生还原反应，该反应生成1mol氮气转移6mol电子，据此解答；
    （2）该反应中，氯气中的氯元素化合价全部降低，氨气中的氮元素只有
    1
    4
    化合价升高，据此解答；
    （3）根据得失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目；
    Ⅴ．根据n=
    m
    M
    进行相关物理量的计算，可设CO为xmol，CO2为ymol，列方程式计算．
    解答： 解：Ⅰ．①Fe为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
    ②CO2自身不能电离，是非电解质；
    ③Na2O在熔融状态下能够导电，是电解质；
    ④Cu（OH）2在水溶液中能够导电，是电解质；
    ⑤MgCl2在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；
    ⑥NH4Cl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
    ⑦H2SO4在水溶液中能够导电，是电解质；
    ⑧C2H5OH（酒精）在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
    故属于电解质的是③④⑤⑦；属于非电解质的是②⑧，
    故答案为：③④⑤⑦；②⑧；
    II．（1）硫酸铝是强电解质完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
    故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
    （2）溶液呈中性，根据电荷守恒列关系式：C（Al3+）×3+C（K+）=2×C（SO42-），将各种离子浓度带入得：C（Al3+）×3+0.2mol?L-1=2×0.7mol?L-1．
    C（Al3+）=0.4mol/L；
    故答案为：0.4；
    Ⅲ．（1）铜在氯气中剧烈燃烧生成棕黄色的氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2
     点燃 
    .
     
    CuCl2；故答案为：Cu+Cl2
     点燃 
    .
     
    CuCl2；剧烈燃烧，有棕黄色烟；
    （2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （3）漂白粉和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
    Ⅳ．（1）该反应氨气中的氯气中的氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂；氮元素化合价升高，被氧化；
    故答案为：Cl2或氯气；N或氮；
    （2）在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，3mol氯气中的氯元素化合价都降低，所以3mol氯气都做氧化剂；8mol氨气中只有2mol氨气中的氮元素化合价升高，所以做还原剂的氨气只有2mol，所以氧化剂和还原剂物质的量之比是3：2；
    故答案为：3：2；
    （3）根据得失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
    ；
    故答案为：；
    Ⅴ．设CO为xmol，CO2为ymol，
    则
    28x+44y=15
    x+2y=0.6

    解之得：
    x=0.3
    y=0.15
    ，
    混合气体中CO和CO2的物质的量分别是0.3mol、0.15mol，
    故答案为：0.15mol、0.3mol．
    点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，物质的量、物质的量浓度的相关计算，反应方程式的书写，氧化还原反应的概念和表示方法，题目比较简单，注意Ⅳ中的（2）是易错项．
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    （填计算结果）．
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    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
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    ．
    （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为
     
    ．

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    BCuZnH2SO4
    CZnCuCuCl2
    DMgZnCuCl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl-、NO3-
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（　　）
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    B、高温下为自发过程，低温下为非自发过程
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    D、任何温度下为自发过程

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