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    短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是
    A．元素Y的最高化合价为+7
    B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX
    C．Z的单质比Y的单质更易与H2反应
    D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2
    D

    试题分析：据题意推出X为钠元素、Y为氟元素、Z为氧元素；A项氟元素无正价，错误；B项三种元素的原子半径大小应该为rX＞rZ＞rY，错误；C项Z的单质比Y的单质更难与H2反应，错误；D项在Na2O2中阴阳离子数之比为1: 2，正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)&:中*^教@#
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性：W＞R
    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
    B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
    D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

    下列推断正确的是
    A．离子半径：Y<Z
    B．氢化物的沸点和稳定性排序 ：R<Y
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T> R
    D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
    请回答下列问题。
    (1)元素D在周期表中的位置              。
    (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)        。
    (3)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                  。
    (4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：    。冶炼金属E时，用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”)      极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是                 。
    (5)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有      。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是
    A．铊的元素符号为TlB．铊原子的中子数为204
    C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：
    （1） F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的
    形成过程______________________________________________。
    已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。
    化学键
    		Cl2
    		Br2
    		I2
    		HCl
    		HBr
    		HI
    		H2
    能量（kJ）
    		243
    		193
    		151
    		432
    		366
    		298
    		436
    （2）用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱                                             
    还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）          
    A．比较这两种元素的常见单质的沸点 
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易  
    C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性
    （3） A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为      ，化学性质最稳定的元素符号是        ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是       ，碱性最强的化合物的化学式是             ，显两性的氢氧化物的化学式是             ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为                   、                    ，原子半径最大的金属元素的名称是               ，离子半径最小的离子结构示意图是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
    B．从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深
    C．熔、沸点：Li>Na>K
    D．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

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