Question

周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。

（1）写出元素符号：B_____________，D_____________，E_____________。

（2）A和C能以原子数1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：_____________。

Answer 1

解析：由A、B原子最外层电子数之比为1∶4，且五种元素皆不是稀有气体元素，知A为第ⅠA族元素，B为第ⅣA族元素，又五种元素皆为前20号元素，故B可能为C或Si；又结合A、E同主族，B、E相差两个电子层可推知B为Si、E为H；由A、C相差两个电子层可知C定在第2周期，A为K；又A、B、C、D、E原子半径依次减小，且A、C可形成1∶1型化合物，故C为O，D为F，A、C形成的化合物为K₂O₂。

答案：（1）Si  F  H  (2)K₂O₂