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    一定条件下发生反应N2+3H2?2NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为（　　）
    分析：根据v=
    △c
    △t
    计算v（N2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3）．
    解答：解：5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则v（N2）=
    6mol/L-2mol/L
    5min
    =0.8 mol/（L?min），
    由速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=2×0.8 mol/（L?min）=1.6 mol/（L?min）．
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率的计算，难度较小，化学反应速率计算可用定义法，也可用化学计量数法，根据情况选择合适的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个x L的密闭容器中放入y L的A气体和z L的B气体，在一定条件下发生反应3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A的浓度减少50%，混合气体的平均分子量增加了20%，则n值为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=
    16
    16
    ．
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量
    8mol
    8mol
    ．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（ 始）：n（平）=
    5：4
    5：4
    ．
    （4）原混合气体中，a：b=
    2：3
    2：3
    ．
    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=
    1：2
    1：2
    ．
    （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
    3：3：2
    3：3：2
    ．
    II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
    （1）若a=0，b=0，则c=
    4mol
    4mol
    ．
    （2）若a=0.7，b=2.1，则：
    ①c=
    2.6
    2.6
    ．
    ②这时反应向
    逆反应方向
    逆反应方向
    进行，因为：
    浓度商＞平衡常数
    浓度商＞平衡常数
    ．
    ③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是
    1＜c≤4
    1＜c≤4
    ．
    （3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是
    4.5＜b≤6
    4.5＜b≤6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?镇江一模）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol/（L?min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为
    k=
    c(CH3OH)×c(H2O)
    c(CO2)×c3(H2)
    k=
    c(CH3OH)×c(H2O)
    c(CO2)×c3(H2)
    ．
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    C、D
    C、D
    ．
    A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：
    2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
    2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
    ．
    有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2molSO2和2molSO3气体混合于容积一定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2?2SO3，达平衡时SO3为n mol．在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于n mol的是（　　）
    A、2molSO2和1molO2B、2molSO2、0.5molO2和molSO3C、4molSO2和1molO2D、3molSO2、1molO2和1molSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积为3L的恒温密闭容器中，放入3L X （g）和2L Y（g），在一定条件下发生反应：4X（g）+3Y（g） 
    △
     2Q（g）+nR（g），反应达平衡后，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少
    1
    3
    ，则n值可能为
    （　　）
    A、6B、5C、4D、3

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