Question

按照要求填空：
（1）有98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），其物质的量浓度为______，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号）______，若要配制500m L 0.2mol?L^?1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为______．
（2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为______．
（3）有下列物质：①0.5mol NH₃  ②标准状况下22.4L He  ③4℃时9mL H₂O  ④0.2mol H₃PO₄   请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）______．
（4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据c=来计算浓度，利用浓硫酸具有腐蚀性的性质来分析应贴的图标，利用配制溶液时溶质的物质的量相等来列式计算；
（2）若产生相同质量的沉淀，则氯离子的物质的量相同，利用n=cV来分析；
（3）n==，并结合物质的构成来分析原子的物质的量，原子的物质的量越多，则原子个数越多；
（4）利用2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、Na₂O+H₂O═2NaOH来计算．
解答：解：（1）98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），则其物质的量浓度为c===18.4 mol?L^-1，
浓硫酸是液体，不燃烧，也不是剧毒物质，但具有强烈的腐蚀性，则应贴的图标为A，
配制500m L 0.2mol?L^?1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为V，
根据配制前后溶质的物质的量相当，则0.5L×0.2mol/L=V×18.4 mol?L^-1，
解得V=0.0054L=5.4 ml，
故答案为：18.4 mol?L^-1；A；5.4ml；
（2）因产生相同质量的沉淀，则氯离子的物质的量相同，设NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积分别为x、y、z，
溶液的浓度都是c，则x×c×1=y×c×2=z×c×3，
解得x：y：z=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（3）①0.5molNH₃中原子的总物质的量为0.5mol×4=2mol，
②标准状况下22.4LHe中原子的物质的量为×1=1mol，
 ③4℃时9mLH₂O的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为=0.5mol，
则原子的总物质的量为0.5mol×3=1.5mol，
 ④0.2molH₃PO₄中原子的总物质的量为0.2mol×8=1.6mol，
显然原子的物质的量由多到少的顺序为①④③②，
原子个数由多到少的顺序为①④③②，故答案为：①④③②；
（4）铝箔质量比反应前减少了0.27g，参加反应的Al的质量为=0.01mol，
在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），氢气的物质的量为=0.05mol，
设由Al与碱反应生成的氢气的物质的量为n，则
  2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
  2      2                 3
0.01mol  0.01mol           n
，解得n=0.015mol，
则钠与水反应生成的氢气为0.05mol-0.015mol=0.035mol，
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ 
 2         2     1
          0.07   0.035
反应后水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1，
即反应后溶液中NaOH的物质的量为2.0L×0.050mol?L^-1=0.1mol，
则由氧化钠与水反应生成的NaOH为0.1mol-（0.07mol-0.01mol）=0.04mol，
设氧化钠的物质的量为x，则
Na₂O+H₂O═2NaOH
  1         2
  x         0.04mol
，解得x=0.02mol，
则氧化钠的质量为0.02mol×62g/mol=1.24g，
答：该钠块中氧化钠的质量为1.24g．
点评：本题考查了有关物质的量浓度、物质的量及利用化学反应方程式的计算，计算量较大，注意（4）中明确有关的化学反应是解答本题的关键，并注意NaOH既生成又消耗是学生容易忽略的地方，从而造成计算错误．