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    时，将0.01mol和0.002mol　HCl溶于水，形成1L混合溶液：

    (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

    ①_______________________________；

    ②_______________________________；

    ③_______________________________．

    (2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)．

    (3)在这些粒子中，浓度为的是________，浓度为的是________．

    (4)________和________两种粒子物质的量之和等于0.1mol．

    答案：略
    解析：

    答案：(1)①

    ②

    ③

    (2)7　(3)；

    (4)；

    解析：和HCl溶液反应生成，生成的为弱电解质；在上述反应中溶液过量．解题要注意使用物料守恒．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L溶液．
    （1）该溶液中共含有
    7
    7
    种不同的微粒（包括分子和离子）；
    （2）在这些微粒中，
    CH3COOH
    CH3COOH
    和
    CH3COO-
    CH3COO-
    两种微粒的物质的量之和等于0.01mol；
    （3）
    CH3COO-
    CH3COO-
    和
    OH-
    OH-
    两种微粒的物质的量之和比H+的物质的量多0.008mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定温度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向
    逆
    逆
    （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
    的值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知：
    a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
    b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
    则CH3COONH4溶液呈
    中
    中
    性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
    碱
    碱
    性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是
    NH4+
    NH4+
    （填化学式）．
    （3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为
    H2A═2H++A2-
    H2A═2H++A2-
    ．
    ②该温度下，将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=
    3
    3
    ．
    ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
    C
    C
    ．
    A．盐酸多  B．H2A多
    C．一样多  D．无法确定
    ④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
     
    ；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是
     
    ；
    （3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是
     
    ；
    （4）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠
     
    g．
    （5）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是
     
    （忽略溶液体积变化）．计算并确定该钠-钾合金的化学式为
     
    （列出计算过程）．

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