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    一定条件下铁可以和CO2发生反应：
    Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              。
    （2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是   （填序号）。
    A．升高温度B．增大压强C．充入一定量氮气D．再加入一些铁粉
    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，则CO2的转化率将
                  （填“增大”、“减小”、“不变”） 
    （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
    ①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：                                                     。
    ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                            。
    （5）已知：2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1
    2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1
    写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:
                                                               。
    （1）0.075mol·L-1·min-1（2分）；（2）A（2分）；（3）不变 （2分）；
    （4）①4FeCO3+O2+6H2O==4Fe(OH)3+4CO2（3分）
    ②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O（3分）；
    （5）CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2(g)；△H=－41.2 kJ·mol-1 (3分)。
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)

    Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
    （1）已知：①还原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3难溶于水。
    （2）在（1）的基础上，完成下列假设。
    假设1，还原性：I->SO32-> Fe2+；
    假设2，还原性： SO32-> I- >Fe2+；
    假设2，还原性： ______________________。
    (3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。
    限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
    实验操作
    		预期的现象及结论
    步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
    		 
    步骤2：____________________________
    _____________________________________
    		____________________________________
    _______________________________________
    步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
    		 
    步骤4：____________________________
    _____________________________________
    		____________________________________
    _______________________________________
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是
    A．Z和W在该条件下一定不为气态
    B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等
    C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
    D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中有可逆反应：处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是                                      
    ①升温，c(B)/c(C)的比值变小
    ②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小
    ③加入B，A的转化率增大
    ④加入催化剂，气体总的物质的量不变
    ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
    ⑥若A的反应速率为υA，则B的反应速率为υAn/m
    A．①②③⑤                           B．①②③④
    C．①②⑤⑥                           D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （   ）
    A．△H＜0 △S＞0
    B．△H＞0 △S＜0
    C．△H＞0 △S＞0
    D．△H＜0 △S＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应2SO2+O22SO3，请按要求回答下列问题．
    [恒定压强条件下]
    (1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成0.9 mol SO3，这时SO2的转化率为________．
    (2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为________。
    [恒定容积条件下]
    (3)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．
    (4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是______________________．(用x、y、z代数式表示)，x的取值范围是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    再一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2 (g),达到平衡时测得n(H2)为0.5mol，下列说法不正确的时
    A．再该温度下平衡常数K=1
    B．平衡常数与反应温度无关
    C．CO的转化率为50%
    D．其它条件不变改变压强平衡不移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
    A．2NO2 N2O4（正反应为放热反应）
    B．3O22O3（正反应为吸热反应）
    C．H2(g)+I­2(g) 2HI(g)（正反应为放热反应）
    D．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)（正反应为吸热反应）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：
    X（g）＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H＞0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是
    A．若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
    B．平衡后再加入X，上述反应的△H增大
    C．温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2
    D．2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1

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